(14分) CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：

物質(zhì)
開(kāi)始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Cu(OH)2
5.6
6.7
Al(OH)3
3.8
4.7
 
已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。
（1）煅燒的主要目的是：                                      。
（2）操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的PH值，范圍為       ，加入的物質(zhì)X可以是（    ）
A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
（3）濾渣Ⅱ的主要成分是         。
（4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2－，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：                   。  
（5）在反應(yīng)Ⅰ中，溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液，主要目的是：               。
（6）常溫下，已知CuOH的KSP為1.0×10－14，則Cu++H2O CuOH + H+的平衡常數(shù)為：          。

（1）使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物 （2）4.7≤PH<5.6   ABC（3）Fe(OH)3 和Al(OH)3
（4）2H2O+2Cu2++SO2+4Cl－="2" CuCl2－+ SO42－+4H+  （5）提高的CuCl2—生成速率 （6）1

解析試題分析：（1）煅燒的主要目的是使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物。（2）操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的PH值，要想溶液中加入的物質(zhì)消耗H+，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)離子，對(duì)后邊的形成CuCl沉淀有利的物質(zhì)，應(yīng)該是CuO、Cu(OH)2、NaOH 溶液。因此選項(xiàng)為A、B、C。調(diào)整溶液的pH的范圍應(yīng)該是使雜質(zhì)離子形成沉淀除去而Cu2+留在溶液中，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，應(yīng)該在4.7～5.6。（3）此時(shí)產(chǎn)生的濾渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3 和Al(OH)3；（4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，可生成CuCl2－，該反應(yīng)的離子方程式是2H2O+2Cu2++SO2+4Cl－="2" CuCl2－+ SO42－+4H+；（5）在反應(yīng)Ⅰ中，溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液，主要目的是提高的CuCl2—生成速率；（6）因?yàn)樵诔叵�，已知CuOH的KSP為1.0×10－14，所以c(Cu+)=1.0×10－14÷10-7=10-7mol/L;Cu++H2O CuOH + H+的平衡常數(shù)為.
考點(diǎn)：考查生產(chǎn)CuCl的反應(yīng)原理、操作方法、實(shí)驗(yàn)條件的選擇、離子方程式的書寫、沉淀溶解平衡的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3  lg5=0.7）
（1）把pH=2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH=_______。
（2）把pH=12和pH=14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH=_________。  
（3）把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，其pH=_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。
（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡(jiǎn))；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸      b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同學(xué)用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；
②a＝                mL。
（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開(kāi)______________________________。
（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 3．80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________（配平化學(xué)方程式）。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5 mol Cl2時(shí)，通過(guò)還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為_(kāi)_______克。
（2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O晶體的操作依次是__________（填寫序號(hào)）。
a.蒸餾      b.灼燒      c.過(guò)濾      d.冷卻結(jié)晶
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時(shí)的S2-的濃度為_(kāi)___。
已知

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（20分） Ⅰ.（1）一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    ；
生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量       mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為           。充電時(shí)電解液的pH       （填“增大”“不變”或“減小”）。
Ⅱ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)     （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。
（2）如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是        （填寫字母）；
②20℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝           mol·L－1。
（3）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是      ；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是                  。
（4）已知Al(OH)3為難溶物（常溫下，Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。當(dāng)溶液pH=5時(shí)，某溶液中的
Al3+    （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，沉淀完全）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式         。常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極)，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡      移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；當(dāng)消耗24mg金屬M(fèi)g，電解后溶液的pH=     (不考慮溶液的體積變化)。

（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說(shuō)法正確的是    。
a．電鍍時(shí)，銅和石墨都可以做陽(yáng)極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b．電鍍過(guò)程中，溫度升高，電解反應(yīng)速率加快
c．電鍍過(guò)程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d．電鍍過(guò)程中，銅離子向陰極移動(dòng)，發(fā)生還原反應(yīng)
（3）NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu2+。常溫下，NaHS溶液顯堿性，原因是                   (用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。向含有Cu2+的廢水中加入少量NaHS固體，廢水溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某溫度下，純水電離出的c(H＋)=2×10—7mol/L。
（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH=   ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=          
（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的     倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為      。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合（不考慮混合時(shí)的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

亞憐酸（H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。
（1）PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3+3H2O=H3PO3+_______。
（2）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H++H2PO3－。
①某溫度下，0.10mol?L－1的 H3PO3溶液 pH =1.6，即溶液中c(H+) =2.5×10－2 mol?L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計(jì)算過(guò)程。（H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”）。
（3）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取5. 550g樣品溶于水，配成l00mL溶液。②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。
（1）步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是                。
（2）已知某溫度下Mg( OH)2的Ksp ="6.4" xl0－12，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10 －5mol·L－1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH－）≥                mol·L－1。
（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過(guò)程）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案