Question

茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。

【查閱部分資料】：草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC₂O₄）難溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：

（1）步驟②加鹽酸的作用是                            ____            。

（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)Ca²⁺的離子方程式                       ___              。

（3）步驟⑤中需要使用的主要玻璃儀器有                                。

寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式                                  。

（4）寫(xiě)出步驟⑧用A試劑生成血紅色溶液的離子方程式                     。

（5）步驟⑨的作用是              ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                 。

Answer 1

（1）使茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁等難溶化合物轉(zhuǎn)化成可溶性氯化物 或 使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺浸出（或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解）

（2）Ca²⁺+(NH₄)₂C₂O₄ →CaC₂O₄↓+2NH₄⁺

（3）短頸漏斗、燒杯、玻璃棒；    Fe(OH)₃、Al(OH)₃

（4））Fe³⁺+3SCN^—Fe(SCN)₃

(5) 使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，使之與鋁元素分離。

Fe³⁺+3OH^-→Fe(OH)₃↓   

解析:

略