【題目】常溫下,部分酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | HK | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù) | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11 |
(1)c (H+)相同的三種酸,其酸的濃度從大到小為____________________。
(2)若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L,平衡時(shí)c(H+)約為____________mol/L。
若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。
(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL,則a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2,則n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)向NaCN中通入少量的CO2,發(fā)生的離子方程式為_________________________。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱___________________________________________________。
【答案】 c(HCN)>c (H2CO3) >c(HF) ×10-6 升高溫度 小于 小于 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- 測(cè)定等濃度的兩種酸的pH,氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng),初始?xì)浞崦皻馀萋?/span> (其它合理也給分)
【解析】(1)根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)可知,酸性:HF>H2CO3>HCN>HCO3-。因此c (H+)相同的三種酸,其酸的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>c (HCN)>c (H2CO3) >c (HF),故答案為:c (HCN)>c (H2CO3) >c (HF);
(2)設(shè)c(H+)=x,根據(jù)HCNH++CN-,Ka=5.0×10-10==,解得x≈×10-6,弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程,升高溫度,能夠促進(jìn)HCN的電離,電離程度增大,c(H+)也增大,故答案為: ×10-6;升高溫度;
(3)中和等量的NaOH,需要消耗等物質(zhì)的量的氫離子,當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時(shí),由于硫酸是強(qiáng)酸,氫氟酸為弱酸,需要?dú)浞岷土蛩岬捏w積比小于1:1,即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸,中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為1:2,即n1小于n2,故答案為:小于;小于;
(4)酸性:HF>H2CO3>HCN>HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3,反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-,故答案為:CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-;
(5)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有:①測(cè)定等濃度的兩種酸的pH,氫氟酸的pH大;②等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng),初始?xì)浞崦皻馀萋;③測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性,鹽酸的燈泡較亮、氫氟酸的燈泡較暗等,故答案為:測(cè)定等濃度的兩種酸的pH,氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng),初始?xì)浞崦皻馀萋?/span>。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子能大量共存,且強(qiáng)酸性溶液中也能大量共存的一組是
A. K+、Na+、ClO―、SO42― B. Mg2+、Al3+、NO3―、SO42―
C. Na+、CO32―、Cu2+、K+ D. Fe2+、K+、Cl―、NO3―
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,濃度都是1mol·L﹣1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)2min后,測(cè)得參加反應(yīng)的X2的濃度為0.6mol·L﹣1,用Y2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(Y2)=0.1mol·L﹣1·min﹣1,生成的c(Z)為0.4mol/L.則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是( 。
A. X2+2Y22Z B. 2X2+Y22Z C. 3X2+Y22Z D. X2+3Y22Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷(As)是第33號(hào)元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)砷在元素周期表中的位置是__________________________。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是__________________________。
(3)已知:2As(s)+3H2(g)+4O2(g)=2H3AsO4(s)△H1
H2(g)+ O2(g)=H2 O(l) △H2
2As(s)+ O2(g) =As2O5(s)△H3
則反應(yīng) As2O5(s) +3H2O(1)= 2H3AsO4(s)的△H=____________。
(4)298K時(shí),將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20 mL 3xmol·L-1I2和20mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。溶液中c(AsO43-) 與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填標(biāo)號(hào))。
a.溶液的pH不再變化 b.v(I-)=2v(AsO33-)
c.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化 d.c(I-)=ymol·L-1
②tm時(shí)v逆 ______tn時(shí)v逆(填“>”“<”或“=”),理由是_____________。
③若平衡時(shí)溶液的c(OH-)=lmol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)X的轉(zhuǎn)化率是
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ,
(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第 min,該反應(yīng)達(dá)到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體,平衡時(shí)Y所占體積的百分比為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從海水中提取溴時(shí)發(fā)生了反應(yīng):Cl2+2KBr===Br2+2KCl,該反應(yīng)屬于
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過程中,能量轉(zhuǎn)化的主要方式不正確的是( )
A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能
B.鉛蓄電池充電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D.植物進(jìn)行光合作用時(shí),光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
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