部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) (25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
BC
解析試題分析:A、氫氰酸的電離平衡常數(shù)小于碳酸而大于碳酸氫根離子,所以氫氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知碳酸和氰化物的鹽反應(yīng)生成氫氰酸和碳酸氫鹽,離子方程式為CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-,錯(cuò)誤;B、因?yàn)镠COOH的電離平衡常數(shù)大于HCN的電離平衡常數(shù),所以等pH的HCOOH和HCN,HCN的濃度大,因此中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者,正確;C、根據(jù)物料守恒可得兩溶液分別存在:c(Na+)-c(HCOO-)=c(HCOOH),c(K+)-c(CN-)=c(HCN),根據(jù)越弱越水解的規(guī)律,c(HCOOH)< c(HCN),則c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-),正確;D、根據(jù)越弱越水解的規(guī)律,c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,c(NH4CN) > c(NH4HCO3) c(HCOONH4),錯(cuò)誤。
考點(diǎn):本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、水解規(guī)律、離子濃度比較。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
己知25℃時(shí),Ksp(AgCl) =1.8×10-10,Ksp(AgBr) =5.4×10-13,Ksp(AgI) =8.5×10-17。某溶液中含有C1-、Br-和I-,濃度均為0.010mo1·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH = 10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109 | B.1∶5∶5×109∶5×109 |
C.1∶20∶1010∶109 | D.1∶10 ∶104∶109 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
T ℃時(shí),某NaOH溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T ℃),測(cè)得混合溶液的部分pH如表中所示:
序號(hào) | NaOH溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯(cuò)誤的是
A.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中: |
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中: |
C.0.1 mol/LNa2S的溶液中: |
D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
25℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數(shù)(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是
A.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有: C(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) |
B.向ZnS白色懸濁液中加入CuSO4溶液,有黑色沉淀產(chǎn)生,是因?yàn)镵sp (ZnS)<Ksp (CuS) |
C.向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液,可以制備Fe(OH)3膠體 |
D.熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.HA是強(qiáng)酸 |
B.該混合液pH=7 |
C.圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ |
D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH值大。
pH(c)>pH(a)
B.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:K+、Ba2+、NO3-、I-
C.25℃時(shí),Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,
0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比:
c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)
D.如b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只含NaHA,則溶液中粒子濃度大。
c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)
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