Question

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，則原溶液中一定有CO₃^2-
• B． 如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
• C． 適量的Cl₂通入FeI₂溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₂
• D． 一定量氯氣通入30mL 10mol•L^-1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

Answer 1

分析 A、當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸溶液顏色變深，說(shuō)明一定含有NO₃^-、I^-、兩者在酸性條件下產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w，所以原溶液中不一定有CO₃²；
B、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0；
C、鐵離子和電離之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)同時(shí)生成；
D、由原子守恒可知若生成等物質(zhì)的量的NaCl、NaClO，轉(zhuǎn)移電子為0.15mol，若生成NaCl、NaClO₃，二者物質(zhì)的量比為5：1，根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A、偏鋁酸根離子和過(guò)量的酸反應(yīng)生成鋁離子，硅酸根離子和酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，NO₃^-、I^-、兩者在酸性條件下產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w，陰離子種數(shù)減少3種，可能為AlO₂^-、NO₃^-、I^-、或SiO₃^2-、NO₃^-、I^-，原溶液中不一定有CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0，△H和△S均小于0，：△H-T△S的正負(fù)取決于溫度，高溫下可能不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、鐵離子和電離之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會(huì)同時(shí)生成，故C錯(cuò)誤；
D、由原子守恒可知若生成等物質(zhì)的量的NaCl、NaClO，轉(zhuǎn)移電子為0.15mol，若生成NaCl、NaClO₃，二者物質(zhì)的量比為5：1，轉(zhuǎn)移電子為0.3mol×$\frac{1}{6}$×（5-0）=0.25mol，適當(dāng)加熱使溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為nmol，可知0.15mol＜n＜0.25mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、離子檢驗(yàn)、反應(yīng)方向等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．