下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
B．氫氣在氧氣中燃燒
C．生石灰溶于水
D．鹽酸滴入氫氧化鈉溶液
A．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．生石灰溶于水是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在101KPa，298K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（  ）
A．H2O（g）= H2（g）+ 1/2O2；△H（298K） = －242kJ·mol－1
B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H（298K） = ＋484kJ·mol－1
C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K） = －242kJ·mol－1
D．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K） = －484kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)可以從多種角度認(rèn)識(shí)和分析，下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂、生成物中化學(xué)鍵形成，同時(shí)伴隨能量的變化
B．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)不一定能產(chǎn)生電流，但該反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)
C．催化劑不能參與化學(xué)反應(yīng)，但可以改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間
D．同一化學(xué)反應(yīng)往往可以采用不同的催化劑來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Na3N是一種重要的化合物，是由______鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關(guān)系是：Na+______N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有如下各種說(shuō)法，正確的是（　�。�
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
③干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類(lèi)型
④H2S和CS2分子都是含有極性鍵的極性分子
⑤乙烯分子中C-C之間未參加雜化的2p軌道形成π鍵
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空間構(gòu)型是正四面體形．
A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)
B．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量有關(guān)
D．每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溶于水能使溶液溫度降低的物質(zhì)是（　�。�
A．濃硫酸B．氫氧化鈉固體
C．氯化鈉固體D．氯化銨固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化過(guò)程需要吸收能量的是（　　）
A．2H2+O2═2H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．Cl+Cl→Cl2D．H2→H+H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）CO和H2的混合氣體俗稱(chēng)合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機(jī)物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。
（1） 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ。寫(xiě)出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣的熱化學(xué)方程式                  。
（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測(cè)得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：
    時(shí)間/min
物質(zhì) 濃度
0
1
2
3
4
CH4
0.2mol·L—1
0.13 mol·L—1
0.1 mol·L—1
0.1 mol·L—1
0.09 mol·L—1
H2
0 mol·L—1
0.2 mol·L—1
0.3 mol·L—1
0.3 mol·L—1
0.33 mol·L—1
①3—4min之間，化學(xué)平衡向___   ____反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是____________________（只填一種條件的改變）
（3）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：p1_______p2
（4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池
①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式_______________________________________
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為                     ____。

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