【題目】在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12molL﹣1s﹣1 ， 則10s后容器中B的物質的量是（　�。�
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol

【答案】C
【解析】A的平均反應速率為0.12molL﹣1s﹣1 ， 則v（B）= ×0.12molL﹣1s﹣1=0.04molL﹣1s﹣1 ，
故10s后容器中B的物質的量濃度= ﹣0.04molL﹣1s﹣1×10s=1.6 mol/L，
B物質的量=1.6 mol/L×2L=3.2mol，故選C。
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學反應速率的概念(化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示)，還要掌握化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%)的相關知識才是答題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加入水能抑制水的電離的物質是

A. 碘化鉀B. 氯化鈉C. 硫酸D. 硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶 ，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（ ）

①濃H2SO4 ②濃NaOH溶液 ③KI溶液 ④飽和NaCl溶液
A.②
B.②③
C.①②③
D.①②④

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【題目】氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3﹣+C12═Br2+2C1O3﹣； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+═3C12+3H2O則C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到強的排序為
（2）已知Fe3+的氧化性強于I2 ， 請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH4 ． 在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質Au，已知，反應后硼元素以BO2﹣形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為
（4）某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為價．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3 ， 至少需要H202的質量為g．

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【題目】下列屬于共價化合物的是

A. CO2B. CaF2C. NaOHD. N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是；
（2）裝置②的目的是 ， 發(fā)生反應的化學方程式是；
（3）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是 ；
（4）實驗的具體操作是：先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，然后（此操作的目的是），最后滴加濃硝酸；
（5）該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近我國科研人員根據(jù)玉兔二號在第一個月晝的光譜探測數(shù)據(jù)，分析得出月幔中富含橄欖石（主要成分為：（MgFe)2SiO4），橄欖石屬于

A. 堿B. 酸C. 硅酸鹽D. 酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A.1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
B.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C.1molCl2參加的氧化還原反應，反應過程中轉移電子數(shù)都是2NA
D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食物中碲的一個來源是裝食物的含錫罐頭。通常開罐時約有8毫克金屬屑落入食物中，其中含碲0．1％（即8微克）。因此，用塑料包裝代替罐頭可以防止攝入碲，碲具有內(nèi)在的毒性，碲可能會包含在酶體系 中，與蛋白配合，引起腎和肝退化。碲在元素周期表中的位置是（ ）

A.第四周期IVA族B.第五周期IVA族C.第四周期VIA族D.第五周期VIA族

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