【題目】氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是

A．溶劑 B．還原劑 C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑

【答案】C

【解析】

試題分析：水中氫元素化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，被還原，因此水是氧化劑，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）

A．反應(yīng)I：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B. 反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的ΔH＜0，且T1＜T2

C．反應(yīng)Ⅲ：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D．反應(yīng)Ⅳ：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X(jué)；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用化學(xué)用語(yǔ)填空）

（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是__________________。

（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是____________。

（3）B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)?/span>________（填化學(xué)式），用一個(gè)離子方程式證明________________。

（4）分子X(jué)的電子式是___________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)證明，熔融的EF3 不導(dǎo)電，其原因是__________________________。

（6）E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在其它條件相同時(shí)，試管①和②在對(duì)應(yīng)的試劑(或條件）不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑（或條件）

A

溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響

①熱水�、诒�

B

用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動(dòng)性

①鋁粉②鐵釘

C

用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)海水中Cl-能否蒸餾除去

①海水②蒸餾所得液體

D

用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子

①乙醇②煤油

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無(wú)中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多， C、D元素同主族且原子序數(shù)D 為C的二倍， E元素的價(jià)電子排布式為(n-1)dn+6ns1�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）元素B在周期表中的位置是_______；D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。

（2）E元素能形成E+的原因是_________________________________。

（3）A 元素與C元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比為1：1 和2:1，寫(xiě)出其原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1molL﹣1 ， c（ Mg2+）=0.25molL﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2molL﹣1 ， 則c（NO3﹣）為（　　）
A.0.15 molL﹣1
B.0.10 molL﹣1
C.0.25 molL﹣1
D.0.40 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A.漂白粉
B.濃硫酸
C.液氯
D.氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時(shí)含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應(yīng)為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

(2)流程中，F(xiàn)eSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當(dāng)濾液中的pH為6時(shí)，濾液中所含鋁離子的濃度為_(kāi)__________。

(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽(yáng)極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為_(kāi)_______；電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上，該電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應(yīng)與電解沉積MnO2反應(yīng)，電解時(shí)，F(xiàn)e3+先放電生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應(yīng)，周而復(fù)始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

(5)寫(xiě)出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中化合物的敘述，正確的是( )

A. 糖類、脂質(zhì)的組成元素都是C、H、O

B. 組成細(xì)胞的水主要是結(jié)合水

C. 淀粉和糖原屬于多糖，都是細(xì)胞內(nèi)的儲(chǔ)能物質(zhì)

D. 決定細(xì)胞外液滲透壓的主要物質(zhì)是蛋白質(zhì)，與Na＋和Cl－無(wú)關(guān)

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