【題目】某晶體的下列性質(zhì)可作為判斷它是離子晶體的充分依據(jù)的是( )

A.具有較高的熔點(diǎn)和較大的硬度

B.固態(tài)不導(dǎo)電,其水溶液能導(dǎo)電

C.可溶于水

D.固態(tài)不導(dǎo)電,熔融態(tài)能導(dǎo)電

【答案】D

【解析】

A.如金剛石具有較高的熔點(diǎn)和較大的硬度,金剛石不是離子晶體,所以由A項(xiàng)不能確定是離子晶體;

B.如HCl、AlCl3等共價(jià)化合物固態(tài)不導(dǎo)電,它們的水溶液能導(dǎo)電,所以由B項(xiàng)不能確定是離子晶體;

C.如HCl、H2SO4等可溶于水,但它們形成的晶體是分子晶體,所以由C項(xiàng)不能確定是離子晶體;

D.離子晶體固體中離子不能自由移動(dòng),所以不能導(dǎo)電,而熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動(dòng)的離子,所以可以導(dǎo)電,D選項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽(含有少量雜質(zhì)包括:泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)經(jīng)提純后,配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液.他們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解,所加的水量應(yīng)為: . (填選項(xiàng))
A.多加水配成較稀的溶液
B.加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
(2)將(1)中配制的粗鹽懸濁液過(guò)濾后取濾液加入過(guò)量的除雜試劑,如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液,則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為 . (填選項(xiàng),多選、少選、錯(cuò)選都不得分)
A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過(guò)濾后取濾液加入足量的鹽酸,充分反應(yīng)后對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過(guò)濾、洗滌、干燥操作,得到純凈的NaCl固體,請(qǐng)描述在蒸發(fā)操作過(guò)程中玻璃棒的作用是
(3)利用(2)中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液.在托盤天平上稱量g NaCl固體.配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、
(4)配制結(jié)束后同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的某些錯(cuò)誤操作,對(duì)最終配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析,則下列錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是:(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)
①在上述(2)步中沒有使用鹽酸處理濾液,結(jié)果會(huì) ,
②定容時(shí)俯視凹液面,結(jié)果會(huì)
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線,未及時(shí)加水至刻度線,結(jié)果會(huì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鈉是日常生活中常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是

A. 常溫下能溶于水 B. 水溶液能導(dǎo)電

C. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D. 具有較高的熔點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)塑料問(wèn)題的敘述不正確的是

A.塑料是一種人工合成的高分子材料,具有良好的成膜性、絕緣性、耐腐蝕性能特點(diǎn)

B.普通的塑料膜碎片在土壤中很快會(huì)被降解

C.廢塑料的焚燒會(huì)產(chǎn)生大量的污染物

D.塑料的分類是回收和利用的一大障礙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示[KspCaSO4=9×106].下列說(shuō)法正確的是(。

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

B. d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

C. b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中cSO42)一定等于3×103 molL1

D. 在任何溶液中,cCa2+)、cSO42)均相等.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)生物體細(xì)胞組成元素的敘述,錯(cuò)誤的是( )

A. 在不同生物的體細(xì)胞內(nèi),組成它們的化學(xué)元素種類大體相同

B. 組成細(xì)胞的最基本元素是C

C. 在同一生物的不同體細(xì)胞內(nèi),各種化學(xué)元素的含量相同

D. 組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素,在無(wú)機(jī)自然界中都能找到

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用01000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:

HA表示酸,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 滴定鹽酸的曲線是圖2

B. 達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A)

C. 達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D. 當(dāng)0mL< V(NaOH)<20.00mL時(shí),對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成FeS,體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性

B.H2S既具有還原性,又具有氧化性

C.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性。

D.SO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),將乙醇與濃硫酸的混合液加熱至170℃,將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng).

(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式__________________________;

(2)乙同學(xué)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),生成的氣體有刺激性氣味,推測(cè)產(chǎn)生的氣體除乙烯外,還有副產(chǎn)物SO2 CO2,SO2也能使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr

于是對(duì)甲同學(xué)的結(jié)論提出質(zhì)疑;為確認(rèn)乙烯能使溴水褪色,甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)先將混合氣體通過(guò)足量的_________(填序號(hào))以除去其中的SO2,再通入溴水時(shí)發(fā)現(xiàn)剩余氣體仍能使溴水褪色.

(A)氯水 (B)NaOH溶液 (C)酸性KMnO4溶液

(3)乙同學(xué)又提出質(zhì)疑,認(rèn)為乙烯使溴水褪色也可能發(fā)生了取代反應(yīng):CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBr

甲同學(xué)認(rèn)為很有道理,于是又做了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)確認(rèn)是否發(fā)生取代反應(yīng),該實(shí)驗(yàn)所用的試劑是_________,可能的現(xiàn)象和結(jié)論是______________________________________________________

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