分析下列反應(yīng)：3S＋6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O，據(jù)此作答：

（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O

（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 。

（3）該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是 。

（4）當(dāng)消耗0.3 mol S時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：

化學(xué)鍵

C－H

C－C

C＝C

H－H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H＝____________ kJ·mol－1。

（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________ (用α等符號(hào)表示)。

（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和 水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)______________。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是 ____________。

（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點(diǎn)有__________(填編號(hào))。

① CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平 衡右移

② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

③ 有利于減少積炭

④ 有利于CO2資源利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0. 16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g)＋Y（g) 2Z（g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A．0～2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)v（正）＜ v（逆）

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝144

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是

①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3

⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液

A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g 銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉m2g ，則(m1-m2)為

A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的分子數(shù)為0.5 NA

B．32 g O2所含的原子數(shù)為2 NA

C．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的數(shù)為NA

D．1 mol Na2O2中離子總數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

要求回答下列問(wèn)題：

（1）某溫度時(shí) NaHCO3 溶液pH＝8，則三種含碳元素粒子由大到小的順序?yàn)椋篲_________。

①CO32－ ②HCO3－ ③H2CO3

等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時(shí)，溶質(zhì)成分為_(kāi)_________________。

（2）常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是_ (填序號(hào))。

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不變

D溶液中減小

（3）①常溫下將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝_ (溶液體積變化忽略不計(jì))。

②常溫下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是_ (填序號(hào))。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L

B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（4） 已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠�(wèn)題：某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA酸性溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液，滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高二普通班上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

4.9×10﹣10

7.2×10﹣4

1.8×10﹣5

6.4×10﹣6

則0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

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