【題目】實驗室用密度1.18g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸,回答下列問題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸
應(yīng)量取的濃鹽酸的體積/mL | 應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格/mL | 除容量瓶外需要的其他儀器 |
____ | ____ | ____ |
(2)配制時,正確的操作順序是____(填編號)。
A.用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3 次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌, 使其混合均勻
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中
D.蓋好瓶塞,上下顛倒搖勻
E 改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm 處
(3)操作A中,將洗滌液都注入容量瓶,其目的是______, 若無操作A,則所配溶液濃度____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
(4)E中加蒸餾水不慎超過了刻度線,則所配溶液濃度____(填“偏大”、“偏 小”或“不變”),應(yīng)如何處理______。
【答案】2.1 250 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 BCAFED 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 偏小 偏小 溶液倒入指定容器中,洗凈容量瓶,重新配制
【解析】
(1)依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積;依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟選擇需要儀器;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽,據(jù)此排序;
(3)依據(jù)c=分析判斷;
(4)依據(jù)c=分析判斷;實驗失敗不能補救,需要重新配制。
(1)密度1.18g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度c===11.8mol/L,配制250mL 0.1mol/L 的鹽酸,應(yīng)選擇250mL的容量瓶;設(shè)需要濃鹽酸體積為V,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,有11.8mol/L×V=250mL×0.1mol/L,解得V=2.1mL;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,所以還需要的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,故答案為:2.1;250;量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽,所以正確的順序為:BCAFED,故答案為:BCAFED;
(3)依據(jù)c=可知要使溶液濃度準確,需要保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶,所以操作A中,將洗滌液都注入容量瓶,其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中;若無此操作,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小,故答案為:保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中;偏。
(4)E中加蒸餾水不慎超過了刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,依據(jù)c=可知,溶液濃度偏;實驗失敗不能補救,需要重新配制,故答案為:偏。蝗芤旱谷胫付ㄈ萜髦,洗凈容量瓶,重新配制。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等,減少大氣污染。科學(xué)家不斷對相關(guān)反應(yīng)進行研究嘗試。
(1)脫硝反應(yīng)機理如圖,Cu+的作用是____________,C2H4參與的反應(yīng)方程式 ______________ 。
(2) 選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)原理主要為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g);ΔH= -1627 kJmol-1
① 其中被NO和O2氧化的NH3的比例 ________ 。
②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~400℃之間,反應(yīng)溫度不宜過高的原因是________ 。
③ 氨氮比 n(NH3)/n(NO) 會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350 ℃時,只改變氨氣的投放量,NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當 n(NH3)/n(NO) >1.0時,煙氣中NO含量反而增大,主要原因是_________________________________。
(3) 煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點。ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。
① ClO2在酸性條件下穩(wěn)定,在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
② 某研究小組用ClO2進行單獨脫除SO2實驗時,測得SO2的脫除率隨溶液pH變化如圖所示。當3<pH<7時,隨pH的增大,SO2脫除率逐漸降低,其原因是________;在pH約7.8之后,隨pH的增大,SO2脫除率又開始升高,其原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法,乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 電解過程中,陰極區(qū)消耗Na+
B. 陽極反應(yīng)為CH3CHO-2e-+2H+==CH3COOH+H2O
C. 電解的總反應(yīng)方程式為:2CH3CHO+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
D. 若以CH4—空氣燃料電池為直流電源,燃料電池的b極應(yīng)通入空氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中錯誤的是( )
A. 4.6g金屬鈉變成Na+,失去的電子數(shù)為0.2NA
B. 1.0L1mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C. 17gNH3所含的電子數(shù)為10NA
D. 9.5gMgCl2溶于水所得溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標況下,a克氣體X與b克氣體Y的分子數(shù)相同,下列說法錯誤的是( )
A.X和Y的式量之比是a:b
B.氣體X和氣體Y的密度比為b:a
C.1g氣體X和1g氣體Y的分子數(shù)之比是a:b
D.1mol氣體X和1mol氣體Y的質(zhì)量比是a:b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )
A. 當它們的溫度和壓強均相同時,三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 當它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強:p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時,三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時,三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為10g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是___,CO的體積是___,C和O原子個數(shù)比是___。
(2)將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液,取出50mL溶液正好與0.02moL的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)計算:
①4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量____。
②式中x的數(shù)值____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的陰、陽極填充物又被稱為鉛膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池需要回收的部分,通過回收鉛膏可制備聚氯乙烯塑料的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O),其工藝流程如下:
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
請回答下列問題:
(1)加入Na2CO3 溶液的目的是______________________________________;漿液中PbO2 轉(zhuǎn)化為PbCO3 的離子方程式是_____________________________________。
(2)從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品,若測定該晶體中結(jié)晶水的含量,所需的儀器有:三腳架、托盤天平、瓷坩堝、干燥器 、 酒精燈,還需要的儀器有(填序號)
____________。
A .坩堝鉗 B .泥三角 C .燒杯 D .蒸發(fā)皿
(3)物質(zhì)X 是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì),該物質(zhì)是_______,若其中殘留SO42-過多,循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是__________________________。
(4)硝酸溶解時,“酸溶”的效率與溫度、硝酸的濃度關(guān)系如圖所示。濃度:c1____________ c2(填“大于”“小于”或“等于”)。溫度高于T0 時,浸出率降低最有可能原因是___________________ 。
(5)若鉛膏的質(zhì)量為78g,假設(shè)漿液中PbO2 和PbSO4 全部轉(zhuǎn)化為PbCO3,且PbO 未發(fā)生反應(yīng);硝酸溶解時共收集到5.6 L CO2(標準狀況),最后獲得90.9g PbSO4,則鉛膏中PbO 的質(zhì)量分數(shù)為_________________%(假設(shè)流程中原料無損失,小數(shù)點后保留一位數(shù)字)。
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