Question

I．可用于分離或提純物質的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉______；
（2）從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉______；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬______；
（4）除去水中的Na⁺、S、Cl^-等雜質______；
（5）除去KNO₃晶體中混有的少量NaCl______．
II．某學生完成硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗得到以下數(shù)據：

加熱前質量	加熱前質量	加熱后質量
W1（容器）	W2（容器+晶體）	W3（容器+無水硫酸銅）

請寫出結晶水個數(shù)（x）的計算公式（用含W₁、W₂、W₃ 表示）______．
III．50mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL 0.55mol?L^-1燒堿溶液進行中和反應，若三次平行操作測得數(shù)據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t₂-t₁）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=______KJ/mol（填數(shù)學計算式）．[反應后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．

Answer 1

解：I．（1）淀粉溶液屬于膠體，碘化鈉是小分子物質，可以利用滲析提純淀粉溶液，故選：F；
（2）從油脂皂化反應后的混合液中含有高級脂肪酸鈉、甘油等，采取鹽析的方法降低高級脂肪酸鈉的溶解度，與甘油分離，故選：B；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬，粗銅的精煉可以利用電解原理，故選：G；
（4）除去水中的Na⁺、S、Cl^-等可溶性雜質，通常采取蒸餾的方法，故選：A；
（5）KNO₃的溶解度受溫度影響比較大，NaCl的溶解度受溫度影響不大，可以采取重結晶的方法，故選：D；
II．由表中數(shù)據可知，硫酸銅晶體的質量為（W₂-W₁）g，晶體中含有的水的質量為（W₂-W₃）g，晶體中硫酸銅的質量為（W₃-W₁）g，令硫酸銅晶體的組成為CuSO₄?xH₂0，利用質量之比等于式量之比，則160：18x=（W₃-W₁）g：（W₂-W₃）g，解得x=，
故答案為：；
III、混合后溶液質量為100mL×1g/mL=100g，溶液的平均溫度升高為=2.35℃，所以放出的熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×2.35℃=4.18×100×2.35J=0.418×2.35kJ，參加反應的n（HCl）=0.05L×0.50mol?L^-1=0.025mol．
所以，△H=-=-kJ/mol，故答案為：-．
分析：I．（1）淀粉溶液屬于膠體，碘化鈉是小分子物質，可以利用滲析提純淀粉溶液；
（2）從油脂皂化反應后的混合液中含有高級脂肪酸鈉、甘油等，采取鹽析的方法降低高級脂肪酸鈉的溶解度，與甘油分離；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬，粗銅的精煉可以利用電解原理；
（4）除去水中的Na⁺、S、Cl^-等可溶性雜質，通常采取蒸餾的方法；
（5）KNO₃的溶解度受溫度影響比較大，NaCl的溶解度受溫度影響不大，可以采取重結晶的方法；
II．由表中數(shù)據可知，硫酸銅晶體的質量為（W₂-W₁）g，晶體中含有的水的質量為（W₂-W₃）g，晶體中硫酸銅的質量為（W₃-W₁）g，令硫酸銅晶體的組成為CuSO₄?xH₂0，利用質量之比等于式量之比列方程計算x的值；
III、每次反應物的濃度、體積相同，放出的熱量應相同，測量溶液的溫度應相差不大，第三次溫度相差較大，應將該組數(shù)據去掉，取第①、②組的溫度，計算平均值即為溶液的溫度的升高值，溶液的濃度較稀，密度近似為1g/mL，根據m=ρV計算后溶液的質量，混合后溶液的體積為兩溶液體積之和，根據Q=cm△t計算放出的熱量，反應熱△H=-，參加反應的n（HCl）=0.05L×0.50mol?L^-1=0.025mol．
點評：本題考查物質的量分離提純、中和熱測定、物質的組成測定等，難度中等，清楚測定原理是解題的關鍵，是對所學知識的綜合運用，需要學生具有扎實的基礎與運用知識分析解決問題的能力．