下列金屬的冶煉中，通常是用加熱分解的方法來(lái)完成的是
A．NaB．MgC．AgD．Fe
C

試題分析：鈉和鎂是活潑的金屬，通過(guò)電解法冶煉。鐵的冶煉通過(guò)還原劑還原。銀是不活潑的金屬，通過(guò)熱分解冶煉，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：常見(jiàn)金屬冶煉的方法：
1.熱分解法
運(yùn)用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得
2熱還原法
用還原劑(氫氣,焦炭,一氧化碳,活潑金屬等)還原.
如制鎢用氫氣或鋁(鋁熱反應(yīng),在制取一些熔點(diǎn)高的金屬是可以用這個(gè)方法)制鐵用焦炭.
3電解法
電解法冶金會(huì)消耗大量的電能成本較高,但冶煉的金屬純度高一般用于金屬的精煉.適用于K,Ca,Na,Mg,Al等活潑金屬.
4其他方法
CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
Na+KCl==K+NaCl(反應(yīng)條件是高溫，真空。）(原理是高沸點(diǎn)金屬制低沸點(diǎn)金屬。)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法不正確是
A．可用蒸餾或離子交換等方法淡化海水
B．海水提溴只涉及物理變化
C．利用海水可以制取金屬M(fèi)g
D．開(kāi)發(fā)海洋資源不能以犧牲環(huán)境為代價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

磺化煤（表達(dá)式為NaR)是一種鈉離子型離子交換劑，它能與硬水中的Ca2+、Mg2+交換而將其除去，從而使水軟化。現(xiàn)代海水的淡化方法是使海水按順序通過(guò)兩種離子交換劑，其流程如圖所示。

（1）現(xiàn)有氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂（HR）和羥型陰離子交換樹(shù)脂（ROH），則在圖中的離子交換柱中應(yīng)分別裝入的離子交換樹(shù)脂是（填表示式）：A柱為_(kāi)_____ ______，B柱為_(kāi)___________。
（2）說(shuō)明上述順序的理由_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)雙氧水、過(guò)硫酸鉀是工業(yè)上常用的氧化劑、消毒劑。工業(yè)上以鉑為陽(yáng)極，鉛或石墨為陰極，電解NH4HSO4溶液得過(guò)硫酸銨【(NH4)2S2O8】溶液，其工藝流程為：

（1）將電解后的溶液送往水解器中在減壓條件下水解、蒸餾、濃縮分離，精餾得過(guò)氧化氫的水溶液，剩余溶液再循環(huán)使用。
①寫(xiě)出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式             
②寫(xiě)出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式              。
③鉑價(jià)格昂貴，試分析電槽陽(yáng)極用鉑不用鉛的原因            。
④試分析水解器中使用減壓水解、蒸餾的原因              。
（2）在電解后的過(guò)硫酸銨溶液中加入硫酸氫鉀，析出過(guò)硫酸鉀固體，過(guò)硫酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常被還原為硫酸鉀，80℃以上易發(fā)生分解。
①將0.40 mol過(guò)硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測(cè)定溶液中各成分的濃度如右圖所示（H+濃度未畫(huà)出）。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為         。

②已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是                                         
（2）n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2    mol（用含n的代數(shù)式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是     （多選扣分）
（a）相似相溶原理   （b）勒沙特列原理   （c）酸堿中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于                                   （寫(xiě)出CO2的一種重要用途）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是:
A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液　
B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

⑴氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
a．濃H2SO4      b．稀HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
⑵用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe3＋的方法是_______________________（注明試劑、現(xiàn)象）。
⑶由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________。
⑷以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是____________。
a．陰陽(yáng)極的質(zhì)量變化相等          b．電解質(zhì)溶液的組成不發(fā)生變化
c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)         d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
⑸利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。
  
(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①________________，③_______________。
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有關(guān)溶劑是________________________。
A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，乙二醇
(3)為了使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備了燒杯、玻璃棒、錐形瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶，石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。如上流程圖所示，還缺少的玻璃儀器是___________________________________________________。
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：

①______________________；
②__________________________；
③________________________。
(5)進(jìn)行上述蒸餾法操作時(shí)，使用水浴的原因是___________________；最后，晶態(tài)碘在__________________里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶。
（1）碳還原法制備。
①已知：SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)   △H=+a kJ·mol-1     
SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)   △H=+b kJ·mol-1     
則：反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
②SrS是強(qiáng)堿弱酸鹽，熱水中發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________。
③水解所得Sr(OH) 2與NH4HCO3按照物質(zhì)的量比1:1投料制備SrCO3，則化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________________。
（2）濕法制備。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）
①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： ____________。
②當(dāng)轉(zhuǎn)化完成時(shí)，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

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同步練習(xí)冊(cè)答案