下列說法不正確的是(　　)
A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)
B．水的離子積常數(shù)為KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7
C．1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋時(shí)，溶液中某種離子濃度可能增大
D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動(dòng)
D
Na2CO3溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生OH－和HCO但是HCO會(huì)繼續(xù)水解生成碳酸和OH－，所以溶液中c(OH－)大于c(HCO)，A正確；KW與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度是25℃時(shí)KW=10-14若
c2(OH－)＝KW，常溫下可以得到pH=7，但是當(dāng)溫度低于25℃時(shí)，KW＜10-14，所得的pH小于7，所以B正確；1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋時(shí)溶液的酸性逐漸減弱，溶液中氫離子的濃度逐漸減小，氫氧根的濃度逐漸增大，C正確；加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)可能是堿也可能是水解顯堿性的鹽，如CH3COONa，若加入的物質(zhì)是CH3COONa，加入了CH3COO-抑制電離電離平衡向電離方向的反方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；所以答案選D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是
A．ROH是一種強(qiáng)堿B．在x點(diǎn)，MOH未完全電離
C．在x點(diǎn)C(M+)=C(R+)D．稀釋前C(ROH)=10C(MOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動(dòng)”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能說明一元酸HA是弱酸的是
A．中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質(zhì)的量的HA
B．將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5
C．將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
D．將0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（  ）
A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2
C．NaNO2溶液能使酚酞試液變紅
D．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是   （   ）
A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多
C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定小于后者
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說明醋酸是弱酸的是 
①下當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體 ②0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9 ③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8 ⑤pH等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸液消耗堿液多
A．②④⑤　B．②④　C．②③④　D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問題：
（1）高碘酸是       （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO—3與Na+的物質(zhì)的量的關(guān)系是n(Na+)     n(IO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的還原劑是               ，該反應(yīng)的離子方程式可表示為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

常溫下，將HCl溶液和一元堿AOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HCl物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
AOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.1
c
pH＝7
丙
0.1
0.1
pH＝5
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明AOH是強(qiáng)堿還是弱堿                                              。
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.1________(選填“是”或“否”)。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。

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