【題目】有關(guān)藥品的保存和使用不正確的是（ ）

A.溴水盛于帶磨砂玻璃塞的細口瓶中

B.硫酸銅粉末、氯化鈣等藥品貯存于干燥器中

C.白磷需浸入水中密封保存

D.用碳酸鈉滴定鹽酸時，Na2CO3液應(yīng)盛于酸式滴定管中

【答案】D

【解析】

A． 溴水是液體，有強氧化性，易揮發(fā)，應(yīng)盛于帶磨砂玻璃塞的細口瓶，A選項正確；

B． 硫酸銅粉末、氯化鈣等藥品易吸水，貯存于干燥器中可防止吸水，B選項正確；

C． 白磷易被空氣中的氧氣氧化，浸入水中密封保存能與空氣隔絕，且白磷不與水反應(yīng)、不溶于水、密度比水大，C選項正確；

D． Na2CO3溶液呈堿性，不能盛于酸式滴定管中，應(yīng)盛于堿式滴定管中，D選項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸，該學生需要量取上述濃硫酸進行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是（填編號），配制過程中還缺少的儀器是（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應(yīng)，所得溶液中c（Al3+）=（忽略溶液體積的變化），檢驗溶液中SO42﹣存在的方法： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol
反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表：

t/min

n （CO）/mol

n （Cl2）/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20


（1）比較各時段平均速率v（COCl2）：v（0﹣1）v（0﹣2）；v（0﹣2）v（1﹣2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min間，v（Cl2）正v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=
（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據(jù)是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）
A.a g C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為
B.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C.標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑．亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
則K1 ， K2 ， K3之間的關(guān)系為K3= ．
（2）T℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達式為v正=k cn（ClNO），測得速率和濃度的關(guān)系如表：

序號

c（ClNO）/molL﹣1

v/molL﹣1s﹣1

①

0.30

3.6×10﹣8

②

0.60

1.44×10﹣7

③

0.90

3.24×10﹣7

n=；k=（注明單位）．
（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關(guān)系如圖A：

①溫度為T1時，能作為該反應(yīng)達到平衡的標志的有；
a．容器體積保持不變 b．容器壓強保持不變 c．平衡常數(shù)K保持不變
d．氣體顏色保持不變 e．v（ClNO）=v（NO） f．NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變
②反應(yīng)開始到10min時Cl2的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=；
③溫度為T2時，10min已經(jīng)達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（注明單位）．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨 的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是點，當n（NO）/n（Cl2）=2.8時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（ ）
A.N元素的電負性較大，但N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定
B.稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)
C.HF，HCl，HBr，HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D.F2比O2更容易與H2反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D.ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．C在一定條件下也會生成D，D能使石蕊溶液變紅；E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高分子化合物，可制成多種包裝材料．

（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）B→C的反應(yīng)類型：；
（3）反應(yīng)③的化學方程式為 ．
（4）請設(shè)計一個簡單的實驗，以驗證C物質(zhì)存在該官能團的方法 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K= ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個方向進行？ ． （選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”）．
（4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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