【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是( )
A.稀鹽酸B.氫氧化鐵膠體C.泥漿D.硫酸鉀溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為: Cl2+2e-=2Cl-
D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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【題目】NaH中的氫元素為﹣1價,它可用作生氫劑,反應的化學方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑.則下列說法正確的是( )
A.NaOH是氧化產(chǎn)物
B.當1molNaH發(fā)生反應時,該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C.NaH為還原劑
D.H2O既是還原劑又是氧化劑
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【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,是一種弱酸。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華、170℃以上分解;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置A中試管口略向上傾斜的原因是__________;裝置C中可觀察到有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有______;裝置B的主要作用是______________________;
(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的順序為A、B、F、D、G、H、D、I,其中裝置H中盛有的物質(zhì)是_______;第一次使用裝置D的作用是___________;
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________________。
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【題目】(1)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子為Am+和Bn-,它們的核外電子排布相同,據(jù)此判斷:
①A和B所屬周期數(shù)之差為________。
②A和B的核電荷數(shù)之差為________(用含m,n的代數(shù)式表示)。
(2)A、B兩元素,A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期包含的元素種類數(shù)分別為m和n。如果A和B同在第ⅠA族,當B在A的上一周期時,B的原子序數(shù)為________;當B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為________;如果A和B同在第ⅦA族,當B在A的上一周期時,B的原子序數(shù)為________;當B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為________。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)反應①應在溫度較低的情況下進行,因溫度較高時NaOH與Cl2反應生成NaClO3,寫出溫度較高時反應的離子方程式____________。
(2)在溶液I中加入NaOH固體的目的是_______(填字母)。
A.與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的NaClO
B.NaOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率
C.為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D.使NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO
(3)反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下,不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響;圖2為一定溫度下,F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時,NaClO濃度對K2FeO4的生成率的影響。
工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_______,此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質(zhì)量濃度之比為_____。
(4)反應③中的離子反應方程式為_________________;溶液Ⅱ中加入飽和KOH得到濕產(chǎn)品的原因是__________________。
(5)高鐵酸鉀作為水處理劑是能與水反應其離子反應是:4FeO42-+l0H2O=4Fe(OH)3(膠體)十3O2↑+8OH-。則其作為水處理劑的原理是:①_______________;②_______________。
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的實驗裝置如下圖所示(省略夾持裝置):
主要實驗步驟為:①檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑;②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4;③待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應。過濾C中混合物,濾液經(jīng)一系列實驗操作后得到產(chǎn)品。
已知:i.Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成;
ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是________;B、D裝置的作用_______________。
(2)上述實驗步驟③中的操作主要有_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;E中的試劑是____。
(3)為檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇),請將方案補充完整:
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,向沉淀中滴加足量的_______,若___________(填實驗現(xiàn)象),則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(4)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟②需進行改進,具體操作是______________________;寫出制備Na2S2O3的總反應的化學方程式:________。
(5)稱取樣品29.l0g,配成500mL溶液,取出250mL向其中加入足量稀硫酸,充分反應,靜置、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀1.60g,則樣品中硫代硫酸鈉晶體的百分含量為____。
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【題目】25℃時,向盛有60mL pH=4 HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.067mol·L-1
B. 25℃時,HA的電離平衡常數(shù)約為1.5×10-9
C. a→b的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D. b點時:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】下列有關(guān)有機物的說法中
①結(jié)構(gòu)片段為…………的高聚物,其單體是甲醛和苯酚
②標準狀況下,22.4LHF所含電子數(shù)約為10NA
③甲醇通常是一種有毒的氣體,分子中只含極性鍵
④苯酚和碳酸鈉溶液的反應:
⑤的名稱為:2,4,4,-三甲基-1-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面
⑦等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
其中正確的有 個。
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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