Question

【題目】由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖所示裝置），請按要求填空：

（1）為正極，發(fā)生反應（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是 ， 電極反應式為；為負極，發(fā)生反應（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是 ， 電極反應式為 ．
（2）H+向極移動，電子流動方向為→導線→（填電極材料）
（3）若鋅片只發(fā)生電化學反應，則當銅片上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反應中消耗的鋅的質量
②有個電子通過了導線．
③原稀H2SO4的物質的量濃度是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu；還原；有氣泡生成；2H++2e﹣═H2↑；Zn；氧化；鋅逐漸溶解；Zn﹣2e﹣═Zn2+
（2）Cu；Zn；Cu
（3）9.75g；0.3NA；1.5mol/L
【解析】解：（1）形成原電池時，銅為原電池正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e﹣═H2↑，則Cu上有氣泡生成；鋅為負極，逐漸溶解，鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 所以答案是：Cu；還原；有氣泡生成；2H++2e﹣═H2↑；Zn；氧化；鋅逐漸溶解；Zn﹣2e﹣═Zn2+；（2）Cu為正極，Zn為負極，溶液中氫離子向正極移動；電子由負極流向正極，即由Zn極流向Cu極，所以答案是：Cu；Zn；Cu；（3）銅電極方程式為2H++2e﹣═H2↑，n（H2）= =0.15mol，轉移0.3mol電子，①已知電極方程式為Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 轉移0.3mol電子，消耗0.15mol鋅，則消耗的鋅為0.15mol×65mol/L=9.75g；所以答案是：9.75g；②轉移的電子數(shù)為0.3NA個；所以答案是：0.3NA；③硫酸完全消耗，則n（H2）=n（H2SO4），則原來硫酸的物質的量為0.15mol，
所以原硫酸的物質的量濃度是c= = =0.75mol/L；所以答案是：0.75mol/L．