【題目】下列有關(guān)金屬鎂和鐵的說法中不正確的是 (　　)

A.兩者均能與鹽酸反應(yīng)

B.兩者在常溫下表面均易形成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被氧化

C.鎂條點燃時發(fā)出耀眼的白光

D.一定條件下，鐵與氧氣、氯氣、硫等非金屬單質(zhì)均能發(fā)生化學反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.金屬鎂和金屬鐵均在金屬活動順序中氫之前，均可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故A選項正確。

B.常溫下，鎂表面易形成致密的氧化物薄膜，鐵不能形成致密的氧化物薄膜，在空氣中易被腐蝕，故B選項錯誤。

C.鎂條燃燒時會發(fā)出耀眼的白光，故C選項正確。

D.一定條件下，鐵與氧氣、氯氣和硫粉在點燃條件下均能發(fā)生化學反應(yīng)，故D選項正確。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，下列除雜方法正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))

A. CuCl2溶液(FeCl3):加銅粉，過濾 B. CO2(HCl):通入NaOH溶液中洗氣除去

C. NaCl溶液(Br2)：加酒精，萃取分液 D. NO(NO2):通入水中洗氣除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟正確的是

A. 為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該多次迅速倒人

B. 用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動

C. 燒杯如不蓋硬紙板，不影響測得的中和熱數(shù)值

D. 先用一支溫度計測量鹽酸溫度，再用另一支溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度,并做好記錄

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基，環(huán)上只有一個取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

（1）A-F的反應(yīng)類型是____；G中含氧官能團的名稱是____。

（2）A-C的反應(yīng)方程式是________。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是________，E的結(jié)構(gòu)簡式是____。

（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你的觀點是________（填“同意”或“不同意”）你的理由_______。

（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是_____（寫結(jié)構(gòu)簡式）；只含有兩個甲基的同分異構(gòu)體有____種。

①相對分子質(zhì)量比C少54；②氧原子數(shù)與C相同 ； ③能發(fā)生水解反應(yīng)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：

化學鍵

鍵能

941.7

154.8

283.0

下列說法中正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中為吸熱反應(yīng)

B. 過程放出能量

C. 反應(yīng)中，N2與F2的總能量小于NF3的總能量

D. NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是

A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)已知25℃時:O2(g)+S(s)=SO2(g)△H=一akJ/mol

O2(g)+2SO2(g)2S03(g)△H=-bkJ/mol

寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學方程式:_______________________。

(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問題:

①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應(yīng)從開始到平衡時,用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為______(用K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。

(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.5510-2Ka2=1.02×10-7。

①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32H++S032-的平衡常數(shù)K=____。(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)

②濃度均為0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，=______________。

(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化)，溶液中c(Ca2+)=______。(已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是(　　)

A.硅元素是地殼中含量最多的元素

B.自然界中二氧化硅主要存在于石英礦和硅酸鹽中

C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅

D.瑪瑙是具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖⒕w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液 A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同學設(shè)計并完成了如下的實驗：

下列說法正確的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有 NH4+

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