Question

碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：I₂(aq)+I^-(aq)＝I₃^-。已知在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如右圖，下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．上述反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI

C．用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)

 

Answer 1

D

解析:因溫度越高，平衡常數(shù)越小，表明反應(yīng)向右進(jìn)行的程度減小，故正反應(yīng)進(jìn)行為放熱反應(yīng)，A對(duì)；由I₂(aq)+I^-(aq)＝I₃^-知，B對(duì)；因硫不溶于KI而單質(zhì)碘能溶，故將混合物投入KI溶液中即可除去碘單質(zhì)，C對(duì)；加入苯后，碘被苯萃取，平衡發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)。