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【題目】五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子;卮穑

(1)寫出五種元素的名稱:A____B____C____D___E_____

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:___________________________

(3)寫出D元素形成的單質的結構式____________

(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2中存在的化學鍵是____________,寫出A2B2與CO2反應的化學反應方程式________________

【答案】 N N 離子鍵、非極性共價鍵 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2

【解析】A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30,所以每個離子都有10個電子,由化學式的結構可知,B帶2個單位負電荷,A帶1個單位正電荷,所以A是Na元素,B是O元素,因為A、C同周期,B與C同主族,所以C為S元素;D和E可形成4核10電子的分子,每個原子平均不到3個電子,可知其中一定含有氫原子,分子中有4個原子核共10個電子,一定是NH3,結合原子序數(shù)D>E,可知D是N元素,E是H元素,
(1)由上述分析可知,A為鈉,B為氧,C為硫,D為氮,E為氫;
(2)A2B是Na2O,由鈉離子與氧離子形成的離子化合物,Na2O的形成過程為;

(3)N元素形成的單質N2分子中含有氮氮三鍵,其結構式為N≡ N;

(4)Na、O兩元素組成的化合物Na2O2是離子化合物,含有離子鍵和非極性共價鍵,Na2O2與CO2反應的化學反應方程式是2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。

練習冊系列答案
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