2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是（   ）
A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族B．Ds是過(guò)渡元素
C．Ds原子的核外電子數(shù)為110D．Ds為金屬元素
A

A．不正確，第7周期最后一種元素為118號(hào)，往前去掉一個(gè)0族，5個(gè)主族，2個(gè)副族，Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族；B、C、D均正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_______                   __，該元素的符號(hào)是_________。
（2）Y元素原子的價(jià)電子的軌道表示式為_(kāi)_                 __，該元素的名稱(chēng)是__________。
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)__              _________。
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低________________________。(用分子式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法正確的是
A．W元素的單質(zhì)屬于原子晶體。
B．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)
C．Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料
D．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)W的2倍。工業(yè)上通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是
A．原子半徑：X>Y>Q>W
B．工業(yè)上一般通過(guò)電解飽和食鹽水得到X的單質(zhì)和氫氣、氯氣
C．W和Z組成的化合物可造成酸雨
D．Q、X和W三種元素形成化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（１0分）有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
（1）A、B、C的元素名稱(chēng)分別為       、       、       。
（2）AD4分子其中含有的σ鍵類(lèi)型為            （選填“s-sσ鍵”、“s-p σ鍵”或“p-pσ鍵”）。鍵角為            ， AD4的等電子體有             。
（3）D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為                ，B2C2的電子式為            ，屬     　　　  （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。1mol B2C2與足量AC2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為            　     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能進(jìn)行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是
A．常溫時(shí)，BeCl2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2
B．常溫時(shí)，Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2
C．Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，說(shuō)明BeCl2一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為：

（1）          當(dāng)y=1時(shí)，若該微粒成電中性，則x=________
（2）          當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為_(kāi)______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是
A．Na＋的軌道表示式：
B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Na]3s1

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