【題目】物質的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是( )
A.NH4Cl
B.NH4HSO4
C.CH3COONH4
D.NH3H2O
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【題目】鋅與過量的稀鹽酸反應,為了加快反應速率,又不影響生成氫氣的總量,可以采取的措施是( )
A. 加入濃鹽酸 B. 加入一定量CuSO4固體 C. 加入適量的水 D. 降低溫度
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【題目】在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反應中,現(xiàn)采取下列措施:①縮小體積,增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應速率增大的措施是( )
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④
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【題目】將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質的量濃度為mol/L.從中取出10mL,其物質的量濃度為mol/L,稀釋成100mL后,溶液的濃度為mol/L.
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【題目】碘是人體不可缺少的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去.某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
(1)改寫成離子反應方程式后,并用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目:該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是 , 21.4gKIO3參加反應時轉移電子mol
(2)實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是
A.Na2SO4溶液 B.酒精 C. CCl4 D.食鹽水
所用的分離方法是 , 所用的玻璃儀器有 , 出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘 .
(3)上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸,若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL,需用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號) .
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶
E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯 H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.
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【題目】可降解塑料PCL的結構可表示為 .其合成路線如下.
已知:
①
②R﹣CH=CH﹣CH3 R﹣CH=CH﹣CH2Br
③
回答下列問題:
(1)由苯酚生成B的反應試劑和條件為
(2)D的結構簡式是 . 上述生成D的反應類型是 .
(3)PCL屬于(填“線型”或“體型”)高分子材料. 與D具有相同官能團的同分異構體E經(jīng)下列合成路線可轉化為D.
(4)E的結構簡式是 .
(5)由H生成K的化學方程式是 .
(6)M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一,用B做原料三步反應可制得己二酸. B﹣W→X→己二酸
寫出W、X的結構簡式:W、X
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【題目】氫氟酸能腐蝕玻璃。25℃下,向20mL0.2molL-1的氫氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液時,溶液的pH變化如圖所示。
已知:電離度(α)和電離平衡常數(shù)(K)一樣,可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力。
請回答下列問題:
(1)在氫氟酸的稀溶液中,通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______,可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_____________。
a.升高溫度 b.向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c.加入少量NaF固體 d.加水
(2)在此溫度下,氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為:_____,電離度α(HF)為______%。
(3)下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是________。
a.在A處溶液中:c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1
b.在B處溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c.在B處溶液中:c(Na+)>c(F—)>c(H+)>c(OH—)
d.在A和B處溶液中都符合: = Ka(HF)
(4)向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后,請將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序 ___________________________________________
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【題目】下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是 ( )
A. 常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,可用鐵質容器貯運濃硫酸
B. 濃硫酸有吸水性,可用于干燥HCl氣體
C. Na 2O2具有強氧化性,可作潛水艇里氧氣的來源
D. 明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑
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