【題目】(1)比較金屬性的強(qiáng)弱:Na_________K(“>”、“<””);反應(yīng)NaKClNaClK↑能發(fā)生的原因是________________。

(2)COCl2是共價(jià)化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出COCl2的結(jié)構(gòu)式__________。

(3)電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時(shí),需要定期更換陽極石墨塊,理由是_________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

【答案】 該反應(yīng)為熵增反應(yīng) C+O2CO2

【解析】

(1)金屬性的強(qiáng)弱:同主族從上往下依次增強(qiáng),同周期從左往右依次減弱;

(2)COCl2是共價(jià)化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),可根據(jù)C、O、Cl形成共價(jià)鍵的特點(diǎn)寫成其結(jié)構(gòu)式;

(3)電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時(shí),陽極石墨會(huì)和氧氣反應(yīng),被消耗。

(1) 金屬性的強(qiáng)弱:同主族從上往下依次增強(qiáng),同周期從左往右依次減弱,所以Na的金屬性小于K的金屬性;反應(yīng)NaKClNaClK↑能發(fā)生,利用鉀和鈉的沸點(diǎn)的差異,當(dāng)溫度達(dá)到鉀的沸點(diǎn)之后,單質(zhì)鉀成為蒸汽,熵增加,同時(shí)生成物的減少促使反應(yīng)不斷向著正向進(jìn)行,本題答案為:<;該反應(yīng)為熵增反應(yīng);

(2)COCl2是共價(jià)化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)式為,本題答案為:

(3)電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時(shí),陽極石墨會(huì)和氧氣反應(yīng),被消耗,發(fā)生的化學(xué)方程式是C+O2CO2,本題答案為:C+O2CO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】質(zhì)子膜N2H4燃料電池是一種高效無污染的新型電池(原理示意如圖),其反應(yīng)原理:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-544kJmol-1。下列說法正確的是

A.電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電極a為原電池正極

C.32gO2參與反應(yīng),電池內(nèi)部釋放544kJ熱能

D.電路中每通過1mol電子,有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中,HNO3既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是

A. H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2O

B. CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O

C. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

D. 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】古代煉銅,主要礦物原料是孔雀石 [Cu2(OH)2CO3],燃料是木炭,涉及的反應(yīng)有:

Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O2CuO+C 2Cu+CO2

CuO+CO Cu+CO2 CO2+C 2CO

(1)從四種基本反應(yīng)類型看:反應(yīng)①、②、④分別屬于:______、____________________。

(2)在上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 __________________(填序號(hào))。其中這幾個(gè)反應(yīng)的氧化劑分別是:_______________________、______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HxR.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5.1gHxR氣體通入200mL0.75mol/LCuCl2溶液中正好完全反應(yīng),并生成黑色沉淀。

(1)HxR的式量; (2)推斷x值,并確定R元素的名稱。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、NS的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。

1)在催化劑存在的條件下,用H2NO還原為N2。已知:

則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是_____。

2)在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)1L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,壓強(qiáng)為p0,測得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),v()__v() (“>”“<””)。04min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol·L1·min1。

CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為___,該溫度下Kp__(用含有p0的式子表示)

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.v(CH3OH)3v(H2)

B.CO2、H2、CH3OHH2O濃度之比為1311

C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

500℃、在2個(gè)容積都是2L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

容器甲

容器乙

反應(yīng)物起始投入量

1mol CO23mol H2

0.5mol CO2,1mol H2

1mol CH3OH,1mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol ·L1

C1

C2

則乙容器中反應(yīng)起始向___方向進(jìn)行;c1___c2。(“>”“<””)

3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速或高血壓的一種藥物,艾司洛爾的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______;E中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為____________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)AFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1 mol A1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O1 mol CO2B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),推測A生成B的化學(xué)方程式為____

(5)XB的同分異構(gòu)體,X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種,其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷化硼(BP)是一種受到高度關(guān)注的金屬保護(hù)層耐磨材料,可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫制得。

1)合成BP的反應(yīng)中,基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素符號(hào)為____,核外電子數(shù)最多的元素的基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級(jí)上的電子數(shù)為____。B所在的周期第一電離能最大的元素名稱為____。

2)三溴化磷分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____,分子空間結(jié)構(gòu)為____形。BBr3空間結(jié)構(gòu)為____形,PBr3分子中鍵角比BBr3分子中鍵角____(填>、<或=)。

3NP同主族?茖W(xué)家在一定條件下把氮?dú)猓ǖI鍵能為942kJmol1)聚合為固體高聚氮,全部以N-N鍵相連且鍵能為160kJmol1,這種固體高聚氮可能潛在的用途是____,這是因?yàn)?/span>____。

4BP晶胞,磷原子在晶胞中采用金屬銅原子的堆積方式,硼原子填充在其四面體空隙中,則其四面體填充率為____,已知晶胞參數(shù)a=478pm,則硼和磷原子的核間距為____pm(保留整數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2I2,發(fā)生反應(yīng) H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0達(dá)到平衡后,t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變),且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,下列說法正確的是

A.容器內(nèi)氣體顏色變深,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B.平衡不移動(dòng),混合氣體密度不變

C.由于壓強(qiáng)增大,導(dǎo)至H2,I2(g),HI平衡濃度都增大

D.改變的條件是升溫,速率圖象為下圖

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案