【題目】A、B、C、D 4種元素,其中A、B、C為短周期元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。
(1)B元素周期表中的位置是__________。
(2)畫出C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:__________。
(3)A的單質(zhì)與B的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(4)C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式:__________。
(5)由A、B 、C 三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式:__________。
(6)C最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液與D最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式是__________。
【答案】 第二周期第VA族 略 N2+3H22NH3 SO (NH4)2S或NH4HS H++OH-=H2O
【解析】A、B、C、D四種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等,則A為H元素;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè),則C應(yīng)有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,即C為S元素;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,D在第四周期第ⅠA族,即D為K;
(1)由上述推斷可知,B為氮元素,原子序數(shù)為7,處于周期表中第二周期第ⅤA族;
(2)S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;
(3)在一定條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3;
(4)由上述推斷可知,C為S元素,S的最高價(jià)為+6價(jià),則最高價(jià)氧化物為SO3,;
(5)由H、N 、S三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為(NH4)2S或NH4HS;
(6)稀硫酸與KOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】李時(shí)珍在《本草綱目》中記載小米“健脾、和胃、安眠”,F(xiàn)代醫(yī)學(xué)認(rèn)為:小米的安神作用與其中含有某種氨基酸有關(guān)。下列有機(jī)物能水解生成氨基酸的是
A. 油脂 B. 蛋白質(zhì) C. 淀粉 D. 纖維素
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【題目】下列分散系中的分散質(zhì)能透過濾紙,但不能透過半透膜的是
A. 蛋白質(zhì)溶液 B. FeCl3溶液 C. 生理鹽水 D. AgCl懸濁液
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【題目】下列關(guān)于過氧化鈉的性質(zhì)和用途的描述正確的是
A. 過氧化鈉是一種淡黃色固體,性質(zhì)非;顫
B. 過氧化鈉需要密封保存是因?yàn)樗芘c空氣中的所有成分反應(yīng)
C. 過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)很慢,且該反應(yīng)吸熱
D. 過氧化鈉屬于堿性氧化物,能與酸反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組分子中的各個(gè)原子,或者處于同一平面,或者在一條直線上的是( )
A.CO2,HCl,HC≡CCH3
B.C6H6,C2H4,CO2
C.C6H6,HCl,CH4
D.C2H6,HCl,C2H2
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【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g) + 3H 2(g) 2NH3(g); △H<0
(1)、隨著溫度升高,平衡常數(shù)K值變_______。
(2)改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動(dòng)。如下圖像表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢。
當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí),變化趨勢正確的是(選填字母序號)_________,
當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí),變化趨勢正確的是(選填字母序號)__________。
(3)如圖所示三個(gè)容積相同的容器①、②、③,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中充入①中3mol H2和1mol N2;②中2mol NH3;③中1.5mol H2和0.5mol N2和1mol NH3;一定條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?/span>_____(填容器編號)。
(4)氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng),在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖所示):
4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3O22N2+6H2O 溫度高于900℃時(shí),NO產(chǎn)率下降的原因_____。
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中,正確的是( )
A.Cl2能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)
B.N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時(shí),可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體,既有氧化性又有還原性
D.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料,常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ⑥ | ④ | ⑤ | ⑦ | ⑩ | ⑧ | ⑨ |
⑴在這10種元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素是_____ (填“元素符號”);金屬性最強(qiáng)的元素是_____(填“元素符號”);化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填“元素符號”);元素②簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。
⑵元素①與②中,原子半徑較大的是________(填元素符號)。
⑶元素②與⑦的氣態(tài)氫化物分別為__________和__________ (填化學(xué)式),兩者的熱穩(wěn)定性大小為:前者_____后者。(填“>”、“<”或“=”)。
⑷元素④與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物分別為______和______(填“化學(xué)式”),
兩者反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
⑸元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為: _______________________。
⑹元素⑧的單質(zhì)與元素⑩的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________。
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