兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比為1∶2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    1∶2
  3. C.
    1∶3
  4. D.
    2∶1
B
解析：
根據(jù)鋁分別與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式可知，兩個反應(yīng)均是鋁做還原劑，H+得電子做氧化劑，因此，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，則兩份鋁的質(zhì)量之比為1∶2．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2，兩份鋁屑中參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2（相同狀況下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩份鋁屑，第一分與足量的鹽酸反應(yīng)，第二份與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積比為1：1，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生H2的體積比為1∶2，則第一份與第二份的質(zhì)量比為(    )

A.1∶1         B.1∶2               C.1∶3         D.2∶1

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省沙市高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A、1：1           B、1：2        C、1：3            D、1：4

 

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