【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：

（1）配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___Zn + ___H2SO4(濃) = ___ZnSO4 ___SO2 ↑+ ___H2O。

（2）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_________________________。

（3）A中加入的試劑可能是___________溶液；

B中加入的試劑可能是____________；

C中發(fā)現(xiàn)黑色固體變成紅色，加入的試劑可能是____________。

D中加入的試劑可能是____________。

E中加入的試劑可能是____________。

【答案】1 2 1 1 2 檢查裝置的氣密性 品紅 濃硫酸 CuO CuSO4 堿石灰

【解析】

(1)鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水；
(2)裝置是氣體驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，所以需要裝置氣密性完好；
(3)分析裝置圖可以知道，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中 的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn)，裝置E中需要用堿石灰。

(1)鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn + 2H2SO4(濃) ZnSO4 SO2 ↑+ 2H2O ，
因此，本題正確答案是：1 ；2 ；1；1 ；2；
(2)裝置是氣體驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，所以需要裝置氣密性完好，實(shí)驗(yàn)開始先檢驗(yàn)裝置的氣密性，
因此，本題正確答案是；檢查裝置的氣密性；
(3)分析裝置圖可以知道，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn)，裝置E中需要用堿石灰，
因此，本題正確答案是：品紅；濃硫酸；CuO；CuSO4 ；堿石灰。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

(1) CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247k/mol

②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205k/mol

寫出CO2重整的熱化學(xué)方程式:___________________________。

(2)“亞碳酸鹽法”吸收煙中的SO2

①將煙氣通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷___(填“減小”“不變”或“增大)。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中c(SO32-) =0.2 mol/L，則溶液中c(HSO3-) =_______。

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖:

b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+):n(HSO3-)=__________。

(3)催化氧化法去除NO。一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理; 4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時(shí)，得到NO脫除率曲線如下圖所示:

①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg·m-3·s-1。

②曲線b對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是____________________。

(4)間接電化學(xué)法除NO。其原理如圖所示:寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)______。吸收池中除去NO的原理_____________ (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. Ka1（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-5

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液顯堿性

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是________________。

（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。

i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序號(hào)

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L－1 KI

a mol·L－1 KI

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 KI

0.0002 mol I2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。

③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

回答下列問題：

（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________ ；

（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有________，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有__________________；原因是：___________________________（用離子方程式表示）；

（3）發(fā)現(xiàn)溶液未變紅該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按下圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出與沉淀發(fā)生變化現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；

（4）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（2）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有_______性；由此可知，實(shí)驗(yàn)室中FeSO4溶液要臨時(shí)配制并加少量___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是

A. H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移動(dòng)

D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫?qū)嶒?yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)中為提高石灰石漿液脫硫效率采取的措施是____，寫出通入SO2和空氣發(fā)生反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)的化學(xué)方程式____。

（2）將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的方法是____。

（3）研究發(fā)現(xiàn)石灰石漿液的脫硫效率受pH和溫度的影響。煙氣流速一定時(shí)，脫硫效率與石灰石漿液pH的關(guān)系如圖所示，在為5.7時(shí)脫硫效果最佳，石灰石漿液5.7＜pH＜6.0時(shí)，煙氣脫硫效果降低的可能原因是____，煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度不宜過高，是因?yàn)?/span>____。

（4）石灰石煙氣脫硫得到的物質(zhì)中的主要成分是CaSO4和CaSO3，實(shí)驗(yàn)人員欲測定石灰石漿液脫硫后的物質(zhì)中CaSO3的含量，以決定燃煤煙氣脫硫時(shí)通入空氣的量。請(qǐng)補(bǔ)充完整測定CaSO3含量的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質(zhì)，____。[漿液中CaSO3能充分與硫酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中須使用的藥品：75%的硫酸、標(biāo)準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)如下所示化合物的說法不正確的是（ ）

A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)直接轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置�，F(xiàn)利用甲裝置產(chǎn)生的電能對(duì)乙裝置中的飽和食鹽水進(jìn)行電解(A、B皆為石墨電極)。下列說法中不正確的是（ ）

①M(fèi)電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O+6e-=CO2↑+N2↑+6H+

②當(dāng)A電極產(chǎn)生11.2mL氣體(標(biāo)況)時(shí)，則N電極消耗25×10-4mol氣體

③甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

④A電極應(yīng)與X相連接

⑤反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置U型管中的溶液pH變大

A. ①③ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ②④⑤

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