在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝（a—b）/t1 mol/(L.min)

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年青海省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列含有共價(jià)鍵的化合物是（ ）

A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第二次周測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以鋁土礦為原料，提取氧化鋁、冶煉鋁的工藝流程如下

下列說(shuō)法不正確的是

A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸

B．加入試劑B除去Mg2+、Fe3+

C．濾渣I的主要成分是SiO2

D．電解氧化鋁時(shí)在陰極上定期補(bǔ)充炭塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下HI、Fe、FeBr2分別與足量的Cl2反應(yīng)，如果三個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則HI、Fe、FeBr2的物質(zhì)的量之比為

A．1：1：1 B．3：1：1

C．1：3：3 D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林長(zhǎng)春第十一中高一下期末考化學(xué)（解析版） 題型：填空題

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：

WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________。

（2） 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知：

WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH = +66.0 kJ·mol–1

WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol–1

則WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。

（4）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列說(shuō)法正確的有________（填序號(hào)）。

a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)

d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林長(zhǎng)春第十一中高一下期末考化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是( )

A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強(qiáng)不變 D．BaO2量不增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林長(zhǎng)春第十一中高一下期末考化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

少量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸．

A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南信陽(yáng)高考化學(xué)暑假自學(xué)自測(cè)專(zhuān)練：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)悠穂主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量

（1）寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式　 　．

（2）下列滴定方式中，最合理的是　 　（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需　 　（填儀器名稱(chēng)）．

方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化操作流程如下：

（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是　 　．

（5）步驟②是否可以省略　 　，理由是　 　．

（6）步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、　 　、冷卻、稱(chēng)量．

（7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量　 　g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市高二期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是

A．a(chǎn)是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．b是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅

D．銅片上的電極反應(yīng)式是：Cu2++2e = Cu

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