【題目】一定溫度下,在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中,充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng):3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g),下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
H2 | SO2 | H2 | SO2 | ||
容器Ⅰ | 300 | 0.3 | 0.1 | / | 0.02 |
容器Ⅱ | 300 | 0.6 | 0.2 | / | / |
容器Ⅲ | 240 | 0.3 | 0.1 | / | 0.01 |
A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.容器Ⅱ達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小
C.容器Ⅲ達(dá)到平衡的時間比容器I短
D.240℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104 L·mol1
【答案】D
【解析】A、容器Ⅰ、Ⅲ比較可知,起始量相同,平衡量Ⅰ中二氧化硫物質(zhì)的量大于容器Ⅲ中二氧化硫物質(zhì)的量,說明溫度越低,平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯誤;B、容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍,相當(dāng)于增大壓強,平衡正向進(jìn)行,達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I大,故B錯誤;C、容器Ⅲ和容器Ⅰ相比,溫度低,反應(yīng)速率小,達(dá)到平衡時間長,容器Ⅲ達(dá)到平衡的時間比容器I長,故C錯誤;
D、由表格中數(shù)據(jù)可知:
3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)
起始量(mol/L) 0.3 0.1 0 0
變化量(mol/L) 0.27 0.09 0.18 0.09
平衡量(mol/L) 0.03 0.01 0.18 0.09
K==1.08×104 L·mol1,故D正確。
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【題目】下列有關(guān)含鐵物質(zhì)的敘述正確的是( )
A. 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀
B. Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾
D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉
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【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是( )
A. 可用過濾的方法將氫氧化鐵膠體與Na+分離開
B. 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)用光束通過時是否會產(chǎn)生一條光亮的通路
C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L1 FeCl3溶液可得到Fe(OH)3膠體
D. 只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體
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【題目】12.4g Na2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為 , R的相對原子質(zhì)量為 . 含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物質(zhì)的量為 .
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【題目】分子式為C7H8的芳香烴,在一定條件下與氫氣完全加成,加成后產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有( )。
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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【題目】為了除去KNO3溶液中少量的Mg(NO3)2、MgSO4 , 可選用Ba(OH)2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3試劑,按如下步驟操作:
(1)上述試劑中,B是 , C是 .
(2)操作I的名稱是 .
(3)加過量A時發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為、 .
(4)加過量B的目的是 .
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【題目】下面是元素周期表的一部分,參照元素①~⑧在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)___________。
(2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學(xué)式)___________。
3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物,寫出其中一種化合物的電子式:__________。
(4)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________。
(5)⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________。
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【題目】目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。
若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率α |
相同溫度時,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
[CO2]/mol·L1 | [H2]/mol·L1 | [CH4]/mol·L1 | [H2O]/mol·L1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。
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