【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,達到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強不再改變
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時pmol C也斷鍵反應(yīng)。
A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥
【答案】B
【解析】
如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),則體系的壓強始終不變,所以不能根據(jù)壓強判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),故不選;
體系的溫度不再改變,正逆反應(yīng)速率相等,所以能據(jù)此判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故選;
各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故選;
當(dāng)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,故選;
當(dāng)反應(yīng)速率::::n:p:q,不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),故不選;
單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成,同時pmolC也斷鍵反應(yīng),故選;
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用如圖實驗裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O。并測量x值。
(Cu(NH3)xSO4·H2O制備)見圖1
(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
(2)C中CCl4的作用是______________。
(3)B中先產(chǎn)生藍色沉淀,隨后沉淀溶解變成深藍色溶液,此溶液中含有Cu(NH3)xSO4,若要從溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體,可加入試劑___________________________。
(x值的測量)見圖2
步驟一:檢查裝置氣密性,稱取0.4690g晶體[M=(178+17x)g/mol]于錐形瓶a中
步驟二:通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至無氣體產(chǎn)生為止
步驟三:用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液滴定b中剩余HCI,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液液16.00mL
(4)步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng),其離子方程式為_________________。
(x值的計算與論證)
(5)計算:x=__________。
該學(xué)習(xí)小組針對上述實驗步驟,提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下:
假設(shè)1:步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損;
假設(shè)2:步驟二中_____________________________________________________(任寫兩點);
假設(shè)3 :步驟三中測定結(jié)束讀數(shù)時,體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)_______(填“成立”或“不成立”)。
(6)針對假設(shè)l,你對實驗的處理意見是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一,結(jié)構(gòu)簡式如下圖,關(guān)于綠原酸判斷正確的是( )
A.1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成3 mol CO2氣體
B.1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng),最多消耗2.5 mol Br2
C.1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4 mol NaOH
D.綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器.相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體,且起始時體積相同.發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) △H<0,一段時間后相繼達到平衡狀態(tài).下列說法中正確的是
A.平衡時體積分?jǐn)?shù):甲 乙
B.達到平衡所需時間,甲與乙相等
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c2(NO2)/( N2O4)
D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變,均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】保持恒溫、恒容,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:Ⅰ——從正反應(yīng)開始,A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol ;Ⅱ——從逆反應(yīng)開始,C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同
B.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達到平衡時,體系的總壓強相等
C.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
D.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)A的濃度相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達到化學(xué)平衡時,4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.pH相等的四種溶液:,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:
B.除去氯化銅溶液中的氯化鐵雜質(zhì),可在溶液中加入過量的氧化銅,過濾達到除雜的目的
C.改變溫度一定會導(dǎo)致已達化學(xué)平衡的反應(yīng)發(fā)生移動
D.在一個固定容積的密閉容器中存在可逆反應(yīng),當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時,可逆反應(yīng)一定達到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化
B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)
C. SO2和CO2都是直線形分子,其中心原子都是sp雜化
D. 電子由低能級躍遷至較高能級時,可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康氖?/span>( )
A.制取并收集乙炔
B.比較NaHCO3,Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C.吸收HCl氣體且防止倒吸
D.實驗室中制取少量乙酸乙酯
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