Question

Ⅰ.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列的5個反應(由氨氣、HCl和水制備NH₄C1水溶液)。請判斷反應④的反應熱：ΔH＝                         。

   ① NH₃(g) + HCl(g) = NH₄Cl(s) ΔH=－176kJ·mol^–1

   ② NH₃(g) + H₂O(l)= NH₃(aq)  ΔH=－35.1 kJ·mol^–1

   ③ HCl(g) + H₂O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol^–1

   ④ NH₄C1(s) + H₂O(1) = NH₄C1(aq)

   ⑤ NH₃(aq) +HCl(aq) = NH₄C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol^–1

Ⅱ. N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注�，F(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示，其中Y為CO₂。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                             。

在電解池中生成N₂O₃的電極反應式為                                。

Ⅲ.煙氣的脫硫（除SO₂）技術和脫硝（除NO_x）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。

⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是          。

(2)目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：      。②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是     。

 

Answer 1

Ⅰ、ΔH＝+16.3 kJ·mol^–1；

Ⅱ、（3）H₂+CO－2e^－=CO₂+H₂O；陽極：N₂O₄+2HNO₃－2e^－=2N_­2O₅+2H⁺；

Ⅲ、⑴防止酸雨的發(fā)生，⑵6NO＋3O₂＋2C₂H₄3N₂＋4CO₂＋4H₂O（其他合理配平方式也對）；②350℃、負載率3%。

解析:略