【題目】鉑(Pt)可以和很多化合物形成配合物,生產(chǎn)生活中有重要的用途。
(1)鉑和氨水可以形成配合物?捎糜谔崛°K。氨水中各元素的第一電離能由大到小的順序___。
(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體,科學(xué)研究表明,反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。
①C1-的核外電子排布式為_______。
②吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,吡啶分子中氮原子的軌道雜化方式是_____,分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡啶中的大π鍵應(yīng)表示為_____;1mol吡啶中含有σ鍵的數(shù)目為________
③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_____(填字母)。
a.離子健 b.配位鍵c.金屬鍵 d.非極性鍵e.氫鍵f.極性鍵
④二氯二吡啶合鉑分子中,Pt2+的配位數(shù)是4,但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡(jiǎn)述理由_____________。
⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子是_____分子(其“極性”或“非極性”)。
(3)富勒烯C60能夠與Pt結(jié)合形成一系列絡(luò)合物。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖所示,C60屬于____晶體;C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為__________。
(已知簡(jiǎn)單多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系:V-E+F=2)。
(4)金屬鉑立方晶胞的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度dg/cm3,則晶胞參數(shù)a=___nm(列出計(jì)算式即可)。
【答案】 N>O>H 1s22s22p63s23p6或[Ne]3s23p6 sp2雜化 11NA bdf 若Pt2+以sp3雜化軌道進(jìn)行配位,則二氯二吡啶合鉑為四面體結(jié)構(gòu),不存在順反異構(gòu)體(二氯二吡啶合鉑分子存在順反兩種構(gòu)型,若為sp3雜化則不存在順反異構(gòu)) 非極性 分子 3:5 107或
【解析】試題分析:本題考查第一電離能的比較、核外電子排布式的書寫、雜化方式的判斷、σ鍵的計(jì)算、微粒間作用力的分析、分子極性的判斷、晶體類型的判斷、晶胞結(jié)構(gòu)的分析和計(jì)算。
(1)氨水中的元素有H、N、O,H的非金屬性最弱,H的第一電離能最小;O的價(jià)電子排布為2s22p4,N的價(jià)電子排布為2s22p3,N的2p處于半充滿較穩(wěn)定,第一電離能:NO;氨水中各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>NOH。
(2)①Cl原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,Cl-的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6。
②由吡啶的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出,N原子形成2個(gè)σ鍵,N上還有1對(duì)孤電子對(duì),吡啶分子中氮原子的雜化方式是sp2雜化。吡啶分子中5個(gè)碳原子也采取sp2雜化,每個(gè)C原子的未參與雜化的2p軌道上的1個(gè)電子和N原子的未參與雜化的2p軌道上的1個(gè)電子形成大π鍵,參與形成大π鍵的原子數(shù)為6、電子數(shù)為6,吡啶中的大π鍵表示為。1個(gè)吡啶分子中含4個(gè)碳碳σ鍵、2個(gè)碳氮σ鍵和5個(gè)碳?xì)洇益I,1個(gè)吡啶分子中含11個(gè)σ鍵,1mol吡啶中含有σ鍵物質(zhì)的量為11mol,含有的σ鍵的數(shù)目為11NA。
③二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl- 和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,Pt2+與Cl-、吡啶分子間為配位鍵,吡啶分子中存在碳碳非極性鍵、碳?xì)錁O性鍵、碳氮極性鍵,答案選bdf。
④根據(jù)題意,二氯二吡啶合鉑有順式和反式兩種同分異構(gòu)體;若Pt2+以sp3雜化軌道進(jìn)行配位,則二氯二吡啶合鉑為四面體結(jié)構(gòu),不存在順反異構(gòu)體,所以Pt2+的軌道雜化方式不是sp3。
⑤反式二氯二吡啶合鉑的結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正電中心和負(fù)電中心重合,反式二氯二吡啶合鉑為非極性分子。
(3)C60由分子構(gòu)成,C60屬于分子晶體。設(shè)C60中五元環(huán)、六元環(huán)的個(gè)數(shù)依次為x、y,根據(jù)富勒烯的結(jié)構(gòu),每個(gè)碳原子被3個(gè)五元環(huán)或六元環(huán)共用,每個(gè)碳碳鍵被2個(gè)五元環(huán)或六元環(huán)共用,則頂點(diǎn)數(shù)V=60=(5x+6y)/3(①式),棱數(shù)E為(5x+6y)/2,面數(shù)F為x+y,根據(jù)關(guān)系式V-E+F=2列式:60-(5x+6y)/2+x+y=2(②式),聯(lián)立①式和②式,解得x=12,y=20,五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為12:20=3:5。
(4)根據(jù)金屬鉑立方晶胞的二維投影圖可知,鉑的晶胞為面心立方最密堆積(如圖),用“均攤法”,該晶胞中含Pt:8+6=4,1mol晶體的體積為=cm3;1個(gè)晶胞的體積為cm3NA4=cm3,晶胞參數(shù)a=cm=107nm=nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
已知:“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在
FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O
下列說法不正確的是
A. Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中有4個(gè)過氧鍵
B. 濾液②中的陽離子除了Fe2+和H+,還有Mg2+
C. 濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水
D. “高溫煅燒②”過程中,F(xiàn)e元素被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)是( )
A.煤炭燃燒B.硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.鐵與鹽酸反應(yīng)D.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C),其中正確的是( )
A. c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) B. c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-) D. 兩溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分別相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極
B. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1molNaOH
C. 用Pt做電極電解Na2SO4溶液,陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 用碳棒做電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,加入Cu(OH)2固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑,其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。
已知:①A的分子量為92
②
(1)其中A為烴,則A的分子式是__________
(2)寫出BC的化學(xué)方程式_______
(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D中官能團(tuán)的方法為________。
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
(5)有機(jī)物N與F互為同分異構(gòu)體,滿足下列條件的有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)有_____種;
①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③含有甲基
(6)參照上述合成路線信息,設(shè)計(jì)一條以乙醇為原料選用必要的試劑合成CH3CHOHCOCH3的流程。_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,只伴隨著熱量的變化
B.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng),放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
C.太陽能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源
D.化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制膽礬時(shí),將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解后,除去雜質(zhì)離子后,再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知:pH≥9.6時(shí),Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時(shí),Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4時(shí),Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀.回答下列問題:
(1)為除去溶液中的Fe2+,可先加入______(填化學(xué)式)將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為__________,然后再加入適量的__________調(diào)整溶液的pH到______,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3molL-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為______,Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為______,通過計(jì)算確定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。
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【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液,利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示(已知常溫下二甲胺的電離常數(shù)Kb=1.6×10-4)。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線,pH=7時(shí)所消耗的V[HCl(aq)]大于10 mL
B. 在a、b、c 三點(diǎn)溶液中,水電離出的c(H+):a<c<b
C. 曲線中c點(diǎn)電導(dǎo)率最小,原因是c點(diǎn)溶液中導(dǎo)電微粒的數(shù)目最少
D. d 點(diǎn)溶液呈酸性,且有3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)
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