工業(yè)上冶煉金屬鋁，經(jīng)常采用的方法是
A．電解法B．熱分解法C．熱還原法D．熱氧化法
A

試題分析：鋁是活潑的金屬，冶煉的方法是電解熔融的氧化鋁，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確金屬冶煉的原理和方法，即金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見(jiàn)金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ.“中東有石油，中國(guó)有稀土”。稀土金屬是我國(guó)戰(zhàn)略性資源，應(yīng)加以保護(hù)。稀土金屬是周期表中ⅢB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)。釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
離子
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
 
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸和     （填字母）
兩種試劑，通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO2     D、HNO3
（2）流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時(shí)生成沉淀的化學(xué)式為              ，繼續(xù)加氨水調(diào)至pH＝b，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                        。
（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學(xué)方程式：                        。
Ⅱ鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱的條件下CeCl3易發(fā)生水解。
（4）無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備，其中NH4Cl的作用是___
                                                                       。
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過(guò)反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離， 寫出反應(yīng)的離子方程式                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca2+、Mg2+）為主要原料生產(chǎn)亞硫酸鈉的新工藝如下，同時(shí)能得到用作化肥的副產(chǎn)品氯化銨。

已知以下四種物質(zhì)的溶解度曲線圖：

（1）“除雜”時(shí)，先加入適量石灰乳過(guò)濾除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水調(diào)節(jié)pH過(guò)濾除去Ca2+，“廢渣”的主要成分為             、           。
（2）“濾渣1”的化學(xué)式為             。
（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是                    。“濾渣2”的化學(xué)式為        。
（4）已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表，“通入SO2”反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
物質(zhì)
電離常數(shù)（25℃）
H2CO3
K1=4.4X10－7  K2=4.7X10－11
H2SO3
K1=1.23X10－2   K2=5.6X10－8
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來(lái)生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：

已知：2LiAl（SiO3）2 + H2SO4(濃)  Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
溫度/℃
20
40
60
80
溶解度(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
溶解度(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
 
（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如下圖所示。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式         。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：            （填化學(xué)式）。
（3）向?yàn)V液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是             
                                                                 。
（4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式                        。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li＋。試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：                            。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物.。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除       （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是       。
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是        ，濾渣B的主要成分是         。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP        （填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有         、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?溶液（鈰被還原為）,消耗25.00mL溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．煤的干餾是物理變化
B．煤的氣化和液化主要目的是為了獲得較潔凈的能源
C．汽油主要來(lái)自石油的裂解
D．乙烯是來(lái)自石油的裂化和裂解的重要化工原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（課本變式題）下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．沼氣是一種清潔的能源B．使用沼氣給農(nóng)民的生活帶來(lái)不便
C．使用沼氣作為能源可以節(jié)省煤D．使用沼氣是對(duì)化學(xué)能的充分利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海洋中蘊(yùn)藏著豐富資源，對(duì)它的開(kāi)發(fā)利用有利于緩解當(dāng)前資源緊張的困局，工業(yè)上從海水中提取的某些無(wú)機(jī)物的簡(jiǎn)易流程可以用下圖表示。判斷下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，氯堿工業(yè)中通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過(guò)程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題
D．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
請(qǐng)回答氯堿工業(yè)的如下問(wèn)題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號(hào)）
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。             

①圖中X是__    ___（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_________;
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：______; 負(fù)極：_____;
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

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