【題目】下列有關(guān)鐵、銅及其化合物的說法正確的是

A. 鐵和銅在自然界中主要以游離態(tài)的形式存在

B. 工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵

C. 常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)

D. 用激光照射硫酸銅溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

【答案】B

【解析】鐵和銅在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在，故A錯誤；CO與Fe2O3反應(yīng)生成鐵，故B正確；常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，故C錯誤；硫酸銅溶液不是膠體，用激光照射硫酸銅溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為：W2＞Z2＞X2＞Y2 ，下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是

A. 2W-+Z2=2Z-+W2 B. 2X-+Z2=2Z-+X2

C. 2W-+Y2 = 2Y-+W2 D. 2Z-+X2=2X-+Z2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是 ，違反了洪特規(guī)則的是 ．

A．

B．

C．

D．

E．

F．

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 ．

（3）用符號“＞”“＜”或“=”表示下列各項關(guān)系．

①第一電離能：Na Mg，Mg Ca．

②電負(fù)性：O F，F Cl．

③能量高低：ns （n+1）s，ns np．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是( )

A. 陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

B. BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

C. AB、BC段陰極反應(yīng)都為Cu2+ + 2e-= Cu

D. CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是

A. 均有丁達(dá)爾效應(yīng) B. 均能透過半透膜

C. 加入鹽酸均先有沉淀，隨后溶解 D. 均能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中金屬性最強的是（　�。�
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗儀器可以直接加熱的是

A. 錐形瓶 B. 燒杯 C. 燒瓶 D. 蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

① A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________(填字母)。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸

C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質(zhì)的量為b mol，C中沉淀物質(zhì)的量為a mol，則b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為___________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：

測定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)

測定步驟：步驟一：準(zhǔn)確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①如何判斷滴定終點？________________________；

②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱H分別是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1

C．2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；則△H1＞△H2

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