已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C ．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+c(OH—)+2c(A2—)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2—)＞c(H+)＞c (OH—)

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A不正確，因?yàn)樗崾侨跛�，兩種鹽都水解，離子種類(lèi)相同；B不正確，根據(jù)水解方程式A2－＋H2OHA－＋OH－、HA－＋H2OH2A＋OH－可知，前者陰離子個(gè)數(shù)是增加的，所以在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)前者多；C正確，符合電荷守恒；D不正確，因?yàn)樗馊芤猴@堿性，答案選C。

考點(diǎn)：考查水解的應(yīng)用和有關(guān)判斷以及離子濃度大小比較

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題綜合性強(qiáng)，注重解題的靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是理解水解原理，以及利用好溶液中離子濃度的各種守恒關(guān)系。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?洛陽(yáng)模擬）已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
；寫(xiě)出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
＜
＜
14-a（＞、＜、=）
（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是
Mn2+
Mn2+
，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）
450
450
．（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
（4）設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO-的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：
Ka?Kh=Kw
Ka?Kh=Kw
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 發(fā)生裝置
① 制氧氣 H2O2→O2
② 制氨氣 NH4Cl→NH3
③ 制氯氣 HCl→Cl2
（1）上述氣體中：從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．    
（3）若用上述制備O2的裝置制備N(xiāo)H3，則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
．
已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫(xiě)出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來(lái)配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BC
BC
（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
寫(xiě)出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
12
12
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的PH為8.4，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

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