Question

17．（1）反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，①氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物是Cl₂（填化學式）．
②若生成71gCl₂，則消耗的HCl是3.2mol，
被氧化的HCl是2mol，轉移電子的物質(zhì)的量是2mol．
（2）某無色透明溶液與鋁反應放出H₂，該溶液中可能含有大量的H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、CO₃^2-，試推斷：
第一種情況，無色透明溶液中一定有H⁺和Cl^-，可能有K⁺、Mg²⁺離子．
第二種情況，無色透明溶液中一定有OH^-和K⁺，可能有Cl^-、SO₃^2-、CO₃^2-離子．

Answer 1

分析 （1）反應2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素化合價將對，被還原，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，結合反應的方程式解答該題；
（2）根據(jù)無色透明溶液與鋁反應放出H₂，該溶液可能為酸或堿的溶液，然后離子的共存及溶液為電中性來分析解答．

解答 解：（1）①2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，KMnO₄為氧化劑，Cl元素的化合價升高，被氧化，則氧化產(chǎn)物為Cl₂，
故答案為：KMnO₄；Cl₂；
②n（Cl₂）=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，則消耗HCl的物質(zhì)的量為$\frac{16}{5}$mol=3.2mol，被氧化的HCl是2mol，轉移電子的物質(zhì)的量是 2mol，
故答案為：3.2；2；2mol；
（2）因Al與酸反應或與堿反應都生成氫氣，則無色透明溶液與鋁反應放出H₂，該溶液可能為酸或堿的溶液，
第一種情況：若溶液為酸，一定存在大量的H⁺，因H⁺能分別與OH^-、CO₃^2-等離子反應而不能大量共存，則不存在OH^-、SO₃^2-、CO₃^2-離子，
再根據(jù)溶液為電中性，則一定存在的陰離子為Cl^-，
K⁺、Mg²⁺都不與H⁺和Cl^-反應，是否存在無法確定，即可能存在K⁺、Mg²⁺，
故答案為：H⁺和Cl^-；K⁺、Mg²⁺；
第二種情況：若溶液為堿，一定存在大量的OH^-，因OH^-能Mg²⁺、H⁺反應而不能大量共存，則不存在Mg²⁺、H⁺，
再根據(jù)溶液為電中性，則一定存在的陽離子為K⁺，OH^-和K⁺都不與Cl^-、SO₃^2-、CO₃^2-反應，是否存在無法確定，
即可能有Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-，
故答案為：OH^-和K⁺；Cl^-、SO₃^2-、CO₃^2-

點評 本題考查氧化還原反應以及與Al反應生成氫氣的溶液及離子的共存問題，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握氧化還原反應的特征，從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．