某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32、SO42、Cl,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為:

(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:_________________________                                              。

(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。

A.食醋         B.氯化鋇       C.碳酸鈉       D.碳酸氫鈉

(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定,M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)。現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL,至錐形瓶中進行滴定,達(dá)到終點時,用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00 mL,則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是______________________________。

 

【答案】

(1)Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑,  MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2

    (2)C       (3)0.01mol/L

【解析】(1)因為在加熱的條件下碳酸氫鎂會分解生成碳酸鎂,繼續(xù)加熱,碳酸鎂可以和水發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鎂。

(2)鈣的碳酸鹽易溶于鹽酸,所以可加入碳酸鈉,生成碳酸鈣而除去。

(3)10ml自來水中含有鈣離子的物質(zhì)的量是,

同時消耗M也是0.0001mol。M總的物質(zhì)的量是0.01mol.L×0.02L=0.0002mol,所以和鎂離子反應(yīng)的M是0.0002mol-0.0001mol=0.0001mol,則鎂離子是0.0001mol,所以其濃度為

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢.鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢.已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)有:
物質(zhì) Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 CaSO4 MgSO4
溶解度
(g/100gH2O)
9.0×10-4 1.5×10-3 1.0×10-2 1.7×10-1 2.1×10-1 26.7
(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:
Mg(HCO32
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+2CO2↑,MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+CO2
Mg(HCO32
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+2CO2↑,MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+CO2

(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去.試劑X是
C
C
(填序號).
A.食醋             B.氯化鋇C.碳酸鈉           D.碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字?jǐn)⑹觯?!--BA-->
碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度
碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度

(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)
Mg(OH)2和CaCO3
Mg(OH)2和CaCO3

(4)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定,M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng).現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL,至錐形瓶中進行滴定,達(dá)到終點時,用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL,則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是
0.01mol/L
0.01mol/L
(寫出計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32、SO42、Cl,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為:

(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:_________________________                                             。

(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。

A.食醋        B.氯化鋇       C.碳酸鈉       D.碳酸氫鈉

(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定,M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)。現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL,至錐形瓶中進行滴定,達(dá)到終點時,用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00 mL,則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是______________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省南安一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32、SO42、Cl,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為:

(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:_________________________                                             。
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。

A.食醋B.氯化鋇C.碳酸鈉D.碳酸氫鈉
(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定,M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng),F(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL,至錐形瓶中進行滴定,達(dá)到終點時,用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00 mL,則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 1.2硬水軟化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

某自來水中含有Ca2、Mg2、Na、K、、、Cl,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐、引起爆炸的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20 ℃時的溶解度數(shù)據(jù)為

物質(zhì)

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

CaSO4

MgSO4

溶解度

g/100 g

H2O

9.0×104

1.5×103

1.0×102

1.7×101

2.1×101

26.7

(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是____________。(填序號)

A.NaOH  B.NaHCO3

C.Na2CO3  D.NaCl

CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字?jǐn)⑹?_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)_________________ _______________________________________________________。

(4)若所用自來水的硬度為33.6度(計算硬度是將Ca2、Mg2都看成Ca2,并將其折算成相當(dāng)于CaO的質(zhì)量,通常1 L水中含有10 mg CaO稱為1度)。1 t這樣的水中相當(dāng)于含CaO的物質(zhì)的量為__________(水的密度為1 g/cm3)。

(5)水中的Ca2、Mg2可以用一定濃度的M溶液進行測定,M與Ca2、Mg2都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng),F(xiàn)取含Ca2濃度為0.40 g/L的自來水樣10 mL至錐形瓶中進行滴定,達(dá)到滴定終點時,用去了濃度為0.01 mol/L的M溶液20.00 mL,則該自來水樣中Mg2的物質(zhì)的量濃度是____________。

 

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