【題目】某溫度下,將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0,容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是
A.曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變可能降低溫度
B.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氦氣
C.該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5
D.從反應(yīng)開(kāi)始至a 點(diǎn),ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】
A.曲線Ⅰ和原平衡相比,氫氣的轉(zhuǎn)化率降低,但到達(dá)平衡的時(shí)間減少,說(shuō)明反應(yīng)速率加快。若降低溫度,速率減慢,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,錯(cuò)誤;
B.充入氦氣,平衡不移動(dòng),而曲線Ⅱ到達(dá)平衡的時(shí)間減少,說(shuō)明反應(yīng)速率加快,不可能是充入氦氣,錯(cuò)誤;
C.平衡時(shí)氫氣是2mol,則消耗氫氣是6mol,所以同時(shí)消耗CO2是2mol,平衡時(shí)CO2是4mol,生成2mol甲醇和2mol水,所以平衡常數(shù)=,正確;
D.根據(jù)圖象,在a點(diǎn)時(shí),消耗氫氣3.6mol,同時(shí)消耗CO2是1.2mol,所以ν(CO2)==0.3 mol·L-1·min-1,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】判斷對(duì)錯(cuò)(請(qǐng)?zhí)顚?/span>“對(duì)”或“錯(cuò)”)
(1)具有相同核電荷數(shù)的微粒是同一種元素________
(2)不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵________
(3)最外層電子數(shù)為2的元素不一定屬于主族元素________
(4)可由 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反應(yīng) ,設(shè)計(jì)成原電池________
(5)氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。其中,b極為正極,電極反應(yīng)是O2+4OH-+4e-=2H2O________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是
A. 向溶液中通入,減小
B. 將的溶液從升溫至,增大
C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1
D. 向的溶液中加入少量水,增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑:Y>Z>W
B. 單質(zhì)的還原性:X>Y
C. 溴與元素M同主族,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系所示(部分反應(yīng)物略去):組成單質(zhì)丁的元素存在三種核素,其中一種核素沒(méi)有中子。三種核素中質(zhì)量數(shù)最大的原子可表示為__________
(1)由組成單質(zhì)丁的元素與另一種元素形成的三核 10電子微粒所構(gòu)成的物質(zhì)的用途__________________________
(2)乙為 NaOH,若戊為不溶于強(qiáng)酸,但溶于強(qiáng)堿的沉淀物,則甲乙反應(yīng)時(shí)作氧化劑的是__________________
(3)丙→戊反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________
(4)若戊為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的沉淀物,則甲和乙反應(yīng)的離子方程式為____________________
II.A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中 A 的原子序數(shù)是 B 和 D 原子序數(shù)之和的 1/4,C 元素的單質(zhì)能在A 元素最高價(jià)氧化物中燃燒,甲和丙是 D 元素的兩種常見(jiàn)氧化物,乙和丁是 B 元素的兩種常見(jiàn)同素異形體,1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系仍如上圖所示(部分反應(yīng)物省略),
(5)B、C 的元素符號(hào)分別是____________________、___________________________其甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的化學(xué)方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中生成NO的反應(yīng)為:,時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。在下甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入和模擬反應(yīng),起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是.
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
A.起始時(shí),反應(yīng)速率:丙甲乙
B.平衡時(shí),:甲丙乙
C.平衡時(shí),的轉(zhuǎn)化率:甲乙
D.平衡時(shí),甲中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),的,,室溫下向10mL溶液中逐滴加入溶液,如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖象因有逸出未畫出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.
A點(diǎn)所示溶液的
B.B點(diǎn)所示溶液:
C.A點(diǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
D.Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工業(yè)流程中,進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在其他條件相同時(shí),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
壓強(qiáng)/(×105Pa) | 溫度/℃ | NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度,反應(yīng)速率加快
B. 增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變慢
C. 在1.0×105Pa、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡
D. 若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,反應(yīng)速率以v=△n/△t表示,則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.a的取值范圍為0≤a<50
B.的最大值為2.5
C.若將關(guān)系圖改為B圖時(shí),則a的取值范圍為80<a<90
D.若將關(guān)系圖改為C圖時(shí),則a的取值范圍為75<a<90
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