【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是(

A

B

C

D

除去SO2中的少量HCl

實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作

實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

ASO2Na2SO3能夠發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3,因此不能使用飽和Na2SO3溶液除去SO2中的雜質(zhì)HCl,A錯(cuò)誤;

BNH3極容易溶于水,因此不能用排水方法收集氨氣,B錯(cuò)誤;

C.苯的密度比水小,難溶于水,萃取碘水中的碘后的苯溶液在上層,不是在下層,C錯(cuò)誤;

D.乙醇、乙酸、濃硫酸混合加熱制取乙酸乙酯,由于制取裝置中有玻璃導(dǎo)管與大氣相通,所以反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯通過(guò)導(dǎo)氣管通入到試管中,不會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,并且能夠達(dá)到除去乙酸乙酯中雜質(zhì)乙醇、乙酸的目的,D正確;

故合理選項(xiàng)是D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2mol·L1的鹽酸中,待金屬完全溶解后,再向溶液中逐滴加入2mol·L1的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。

則:

10amL、a80mL、8090mL對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式分別為:

0amL___;

amL80mL____;

80mL90ml___

2)金屬鋁的質(zhì)量為___。

3)鹽酸的體積是__mL。

4=__。

5a=__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元),已知晶體中兩個(gè)最近的Cs離子核間距離為a cm,氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銫晶體密度是(  )

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物,F常用于食品包裝,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題。

1)分別寫(xiě)出AE中官能團(tuán)的名稱:A_________E_________;

2)操作的名稱為________________

3)寫(xiě)出反應(yīng)類型:_________;

4)請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

寫(xiě)出AB在濃硫酸中加熱反應(yīng)的方程式_________________;

B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)________________;

5F是一種常見(jiàn)的高分子材料,它給我們帶來(lái)了巨大的方便。然而,這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是__________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1,則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知:C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,則C(s,金剛石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為222.6 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表示溶液中濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法,請(qǐng)完成填空。

(1)10%(密度為1.01 g·cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

①計(jì)算:需________g 10%(密度為1.01 g·cm3)的氫氧化鈉溶液,其體積為________mL,需加________mL(ρ1 g·cm3)進(jìn)行稀釋。

②量。河________mL量筒取10% 氫氧化鈉,量取時(shí)視線要跟量筒________保持水平,然后倒入燒杯里,用________mL量筒量取蒸餾水也注入燒杯里。

③溶解:用________將上述溶液攪拌均勻,即得27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

(2)98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸稀釋成3 mol·L1的稀硫酸100 mL,回答下列問(wèn)題:

①需要取濃硫酸________mL;

②配制操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是__________________________(填字母,下同)。

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次

C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線

(3)實(shí)驗(yàn)室需配制1 mol·L1的氫氧化鈉溶液和1 mol·L1的硫酸溶液各100mL。

①要配制氫氧化鈉溶液,在用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉固體時(shí),天平讀數(shù)為________。

A4.0 g     B4.00 g     C.>4.0 g

②在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中,有明顯不同的是__________

A.稱量或量取   B.溶解或稀釋  C.移液、洗滌  D.定容

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,目的是做鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn),并驗(yàn)證①鈉的物理性質(zhì);②鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么。

(1)當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)操作時(shí)還需要的儀器有________。

(2)如何進(jìn)行操作?__________。

(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1) 化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染,還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來(lái)源。

已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) H=1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________。

(2)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0。不同溫度下,向三個(gè)容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

M點(diǎn)的v_________Q點(diǎn)的v(“>”“<”“=”)。

T3溫度下,將1molN23molH2充入2L的密閉容器中,維持壓強(qiáng)為60MPa不變,達(dá)到N點(diǎn)的平衡狀態(tài),反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)K=_____________ (用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示),M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)_________(”“相等”)。

(3)水體中過(guò)量氨氮(NH3表示)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫(xiě)出總反應(yīng)化學(xué)方程式:_____________。

②取一定量的含氨氮廢水,改變加入次氯酸鈉的用量,反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)m(NH3)的變化情況如上圖所示。點(diǎn)B剩余NaClO含量低于點(diǎn)A的原因是____。當(dāng)m(NaClO)m(NH3)>7.6時(shí),水體中總氮去除率反而下降,可能的原因是__________。

(4)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2,工作原理如題圖所示。若陽(yáng)極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體,理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是:一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂;一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂;其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變;保持其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變;⑤NH3%N2%、H2%都不再改變;恒溫恒容時(shí),密度保持不變;正反應(yīng)速率vH2)=0.6 mol·L·min1逆反應(yīng)速率vNH3)=0.4 mol·L·min1。

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.①③⑤⑥⑦

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同步練習(xí)冊(cè)答案