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【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液,產生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中

A.一定有SO42 B可能有SO42 Ag+

C一定無Ag+ D還可能有CO32

【答案】B

【解析】

試題分析:加入稀硝酸,沉淀不溶解,沉淀可能是BaSO4或AgCl,因此溶液中可能存在Ag,或SO42-,故選項B正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于原電池的敘述正確的是

A. 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B. 原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

C. 原電池中電子流出的一極是負極,該極被還原

D. 原電池工作時,電流的方向是從負極到正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中屬于吸熱反應的是

A. 鎂跟鹽酸反應 B. 乙醇的燃燒

C. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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【題目】當光束通過下列分散系時,不能產生丁達爾效應的是

A. B. 稀豆?jié){ C. 氫氧化鐵膠體 D. 硫酸銅溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液,下列操作中正確的是

A. 稱量時,將固體NaOH直接放在天平右盤上

B. 將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解

C. 定容時如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分

D. 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉移至容量瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣在工業(yè)合成中廣范應用。

(1)通過下列反應可以制備甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol,

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ/mol

請寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式______________。

(2)己知合成氨的反應為:N2+3H22NH3 △H<0。某溫度度下,若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和怛容絕熱的三個密閉容器中,測得反應過程中三個容器(用a、b、c表示)內N2的轉化率隨時間的變化如圖所示,請冋答下列問題:

①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是________(用a、b、c表示)。

②曲線a條件下該反應的平衡常數K=_____________。

③b容器中M點,v(正)________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)利用氨氣可以設計成高能環(huán)保燃料電池,用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水,在陰極產生N2。陰極電極反應式為________;標準狀況下,當陰極收集到11.2LN2時,理論上消耗NH3的體積為_____________

(4)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____ c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”);反應NH4++HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數K=_______。

(已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數K1=4×10-7, K2=4×10-11)

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【題目】下列實驗裝置圖合理的是

A. 裝置①可實現:Cu+2H2OCu(OH)2+H2

B. 裝置②能構成鋅銅原電池

C. 裝置③可用于粗銅的電解精煉

D. 裝置④可用于濃硫酸干燥氯氣

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【題目】2014新課標2】下列圖示實驗正確的是(

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【題目】2016上海卷】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3 反應完畢后恢復至常溫,過濾,濾液轉移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160分解得無水MgBr2產品。

已知:MgBr2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。

MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答:

1)儀器A的名稱是____________。

實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。

2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導致的后果是___________。

3)步驟3中,第一次過濾除去的物質是___________。

4)有關步驟4的說法,正確的是___________。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0的苯

C.加熱至160的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

5)為測定產品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應的離子方程式:Mg2++ Y4-====Mg Y2-

滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。

測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產品,溶解后,用0.0500 mol·L-1EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產品的純度是________________________(以質量分數表示)。

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