【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:A(g)+3B(g)2C(g) ,能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.3v正(B)=2v逆(C)
C.混合氣體密度不再變化D.消耗1molA的同時生成2molC
【答案】C
【解析】
A.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時,壓強(qiáng)始終不變,體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,不能表示已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),A錯誤;
B.v正(B):v逆(C)=3:2,故2v正(B)=3v逆(C),表示正逆反應(yīng)速率相等,B錯誤;
C.該反應(yīng)是一個氣體體積變化的反應(yīng),而質(zhì)量不變,故混合氣體密度不再變化,能夠表示已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),C正確;
D.消耗1molA的同時,如何情況下都生成2molC,不能表示已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),D錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。
(1)方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________________。
(2)方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式______________________________________。
(3)方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識,幫助他們再設(shè)計一個驗(yàn)證Fe、Cu活動性的簡單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):_________________________________________________;用離子方程式表示其反應(yīng)原理:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)已知在448 ℃時,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49,則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2為______;反應(yīng)H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為________。
(II)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。
(2)該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為_____℃。
(4)在800℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol·L1,c(H2)=1.5mol·L1,c(CO)=1mol·L1,c(H2O)=3mol·L1,則下一時刻,反應(yīng)向_____(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
B.相同濃度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中:c(Na+)>c(HCOO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液:c(HCOONH4)>c(CH3COONH4)
D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
(1)已知:H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=61kJ·mol-1
SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=-151kJ·mol-1
2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=110kJ·mol-1
則硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學(xué)方程式為___。
(2)K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2SKHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=___
(已知:H2CO3lgK1=-6.4,lgK2=-10.3;H2SlgKl=-7.0,lgK2=-19.0)。
(3)工業(yè)上采用圖1所示裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液一段時間,然后停止電解,通入H2S,利用生成的K3[Fe(CN)6]將H2S轉(zhuǎn)化為S,自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。
①電解時,陽極的電極反應(yīng)式為___。
②通入H2S過程中,伴有CO轉(zhuǎn)化為HCO。通H2S發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。
(4)將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中,可實(shí)現(xiàn)含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3溶液吸收H2S的過程中,溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖2所示。t1時刻后,溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變,其原因是___。
(5)H2S溶液中H2S、HS-,S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖3所示,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=___。寫出pH由12.0變?yōu)?/span>16.0時發(fā)生的主要的離子方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,現(xiàn)有該氣體mg, 用NA表示阿伏加德羅常數(shù),求下列量:
①該氣體的物質(zhì)的量為______________mol;
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L;
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_________________g/L;
④該氣體一個分子的質(zhì)量為_________________g;
⑤該氣體m g完全溶解于水(氣體與水不反應(yīng)),得到100mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.17g-OH中含有的電子數(shù)為10NA
B.25°C時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA
D.含0.5mol晶胞(下圖)的Cu2O晶體中Cu2+的數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】被稱為“國防金屬”的鎂 ,60%來自海洋,從海水中提取鎂的正確方法是( )
A. 海水Mg(OH)2Mg
B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C. 海水Mg(OH)2MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說法正確的是( )
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | ||
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時,容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小
C. 容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器III的長
D. 若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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