【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出)：

取17.1 g A放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)通入過量O2的目的是______________________________________________。

(2)C裝置的作用是__________________________________________；

D裝置的作用是_____________________________________________。

(3)通過該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧原子？________。

(4)若A的摩爾質(zhì)量為342 g/mol，C裝置增重9.99 g，D裝置增重26.4 g，則A分子式為____________。

(5)寫出A燃燒的化學(xué)方程式_____________________________________。

(6)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1 mol A可水解生成2 mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_________________________________________。

【答案】使有機(jī)物A充分燃燒 吸收A燃燒后生成的H2O 吸收A燃燒后生成的CO2 能 C12H22O11 C12H22O11＋12O212CO2＋11H2O C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)

【解析】

（1）通入過量O2可以使有機(jī)物A充分燃燒，防止生成CO。

（2）濃硫酸具有吸水性，所以C裝置的作用是吸收A燃燒后生成的H2O；堿石灰可以吸收CO2，所以D裝置的主要作用是吸收A燃燒后生成的CO2。

（3）根據(jù)原子守恒可知和質(zhì)量守恒定律可以判斷出有機(jī)物中是否含有氧原子。

（4）根據(jù)題意A的物質(zhì)的量是17.1g÷342 g/mol＝0.05mol。水蒸氣的物質(zhì)的量是9.99g÷18g/mol＝0.55mol，CO2的物質(zhì)的量是26.4g÷44gmol=0.6mol。所以有機(jī)物中含有的碳、氫原子數(shù)目分別是0.6÷0.05＝12、0.55×2÷0.05＝22。所以含有的氧原子數(shù)目是，即A的分子式是C12H22O11。

（5）A燃燒的生成物是水和CO2，所以燃燒的化學(xué)方程式是C12H22O11＋12O212CO2＋11H2O。

（6）1 mol A可水解生成2 mol同分異構(gòu)體，則根據(jù)A的分子式可知，A是蔗糖，水解生成葡萄糖和果糖，化學(xué)方程式是C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述不正確的是（ ）

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物分子式為C4H8，據(jù)此推測(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是

A. 它與乙烯可能是同系物

B. 一氯代物只有一種

C. 等質(zhì)量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

D. 分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外的電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（ ）

A. 三種元素的原子半徑的大小順序是B＞C＞A

B. A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D. C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

探究I-與Fe2+的還原性強(qiáng)弱

向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉

B

探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對(duì)大小

測(cè)定0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的pH

C

配制0.1 mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀()溶液

稱取5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容

D

比較CaCO3和CaSO4的Ksp大小

向澄清石灰水中滴入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiSO4是化學(xué)鍍鎳的原料,一種用廢雷尼鎳催化劑(已預(yù)處理,主要含NiO,還含有少量Fe、Cr及不溶物)制備NiSO4·7H2O的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)化學(xué)鍍鎳總反應(yīng)為6NaOH+2NiSO4+NaH2PO2=2Ni+Na3PO4+2Na2SO4+4H2O,每生成1 mol Ni,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

(2)“溶解”時(shí),在反應(yīng)器中加入濕料及水,為節(jié)約能耗,且維持反應(yīng)始終在一定溫度下進(jìn)行,應(yīng)進(jìn)行的操作是________。

(3)“氧化”時(shí),Fe2+被氧化的離子方程式為________。

(4)“濾渣2”的成分是______。

已知在實(shí)驗(yàn)條件下,幾種離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

Ni2+

Fe2+

Cr3+

Fe3+

開始沉淀pH

6.2

7.6

4.5

2.3

沉淀完全pH

8.6

9.1

5.6

3.3

(5)“濃縮”時(shí),加入H2SO4調(diào)節(jié)pH為3.5~4.0的目的是____;由濃縮液得到產(chǎn)品的步驟為____。

(6)測(cè)定產(chǎn)品鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Ni)]的實(shí)驗(yàn)步驟如下:準(zhǔn)確稱取0.1000 g產(chǎn)品于250 mL錐形瓶?jī)?nèi),加入25 mL水、0.5 g氟化鈉、10 mL氨性緩沖溶液、約0.1 g紫脲酸銨指示劑,搖勻,用0.0250 mol·L-1 EDTA滴定至試液呈紫紅色為終點(diǎn)(Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA溶液14.00 mL,則產(chǎn)品中w(Ni)=____%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將1 mol氮?dú)夂?/span>3 mol氫氣充入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)， 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)不可能為a的是

A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3

C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）

A. 2．7g B. 3．6g C. 5．04g D. 4．05g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是

A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4

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