【題目】(1)已知常溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH= ,此酸的電離平衡常數(shù)K= ,由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。

(2)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。

a、若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。

b、若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。

【答案】(1)4 10-7 106

(2)①A-+H+HA HA+OH-H2O+A-;

②a>b;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

解析

試題分析:(1)已知常溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則電離出的氫離子濃度為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,因此該溶液的pH4此酸的電離平衡常數(shù)K。溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度,即為10-10mol/L則由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的倍。

2含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大,是由于加入酸時發(fā)生A-+H+HA,加入堿時發(fā)生 HA+OH-H2O+A-,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化不大而起到緩沖作用;

a、該溶液顯堿性,則c(H+)<c(OH-),根據(jù)溶液電中性原則可知c(Na+)+c(H+)=C(CN-)+c(OH-),則c(Na+)>c(CN-);

b、若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,說明c(H+)>c(OH-),根據(jù)溶液電中性原則可知c(CH3COO-)>c(Na+),因此溶液中離子濃度大小順序為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鹽A是由三種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答:

(1)寫出紅棕色固體C的化學(xué)式________________。

(2)寫出A受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

(3)寫出檢驗A中陽離子的實驗方案________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其表示的各原子之間能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是

A.10和19 B.6和16

C.14和8 D.11和17

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為銅鋅原電池的裝置圖,根據(jù)裝置圖填寫空白.

(1)將________轉(zhuǎn)化為________的裝置叫做原電池

(2)Zn極上的電極反應(yīng)式為:_____________________________________。

(3)Cu極發(fā)生的是_____________反應(yīng)(“氧化”或“還原”)。銅片上觀察到的現(xiàn)象為___________________

(4)溶液中H+的流動方向為__________________;

(5)若燒杯中溶液為AgNO3溶液,則負(fù)極為________(填Zn或Cu),總反應(yīng)方程式為________________________________

(6)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖所示:A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)物為:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定微粒的個數(shù)比為21的是

A.Be2+中的質(zhì)子和電子

B.H原子中的中子和質(zhì)子

C.NaHCO3中的陽離子和陰離子

D.BaO2過氧化鋇固體中的陰離子和陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如下表所示:

實驗編號

HA的物質(zhì)的量(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的量(mol·L-1)

混合后溶液的pH

0.1

0.1

pH=a

0.12

0.1

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=10

(1)分析,如何判斷HA是強酸還弱酸?

(2)乙組混合溶液中離子c(A-)和c(Na+)的大小關(guān) 。

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷

(3)組實驗結(jié)果分析,混合溶液中離子度由大到小的

(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),混合溶液中下列算式的精確結(jié)(列式):c(Na+)-c(A-)= mol/L。

.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2-

回答下列問題:

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃關(guān)系式正確的 。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L

B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下:

①在無隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3。

③一定條件下反應(yīng):4KClO3=3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。

(1)電解時,產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3,同時得到H2的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

(3)該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗:

準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4全部轉(zhuǎn)化為Cl- (反應(yīng)為:3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2+ 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0. 20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點時,產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

① 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,則此時c(Cl)=________________mol/L。

② 計算KClO4樣品的純度(請寫出計算過程。)______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 原電池的正極材料必須是金屬

B. 原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 實驗室欲快速制取氫氣,可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

D. 原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)寫出二氧化碳分子的電子式:_____________

(2)寫出氮氣分子的結(jié)構(gòu)式____________。

Ⅱ.下列物質(zhì):①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。

含有極性鍵和非極性鍵的是_______;

含有非極性鍵的離子化合物是_____。(填序號,下同)

Ⅲ.下列變化中:①干冰氣化;②硝酸鉀熔化;③KHSO4熔融;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解;⑦碘升華;⑧溴蒸氣被木炭吸附。

(1)未破壞化學(xué)鍵的是_____________

(2)僅離子鍵被破壞的是_____________;

(3)僅共價鍵被破壞的是_____________。

Ⅳ.下列物質(zhì):①1H、2H、3H ;②H2O、D2O、T2O;③O2、O3;④14N、14C

(1)互為同位素的是:______;

(2)互為同素異形體的是:______;

氫的三種原子1H、2H、3H 與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫,可得分子中相對分子質(zhì)量不同的有________種。

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