3．將V1mL1.0mol•L-1 H2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述不正確的是（　　）
A．做該實驗時環(huán)境溫度可能為20℃B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.5mol•L-1D．該實驗表明中和反應是放熱反應

分析 A．實驗時的溫度應為酸堿未混合之前的溫度；
B．反應時溫度升高；
C．恰好反應時參加反應的H2SO4溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，以此計算NaOH濃度；
D．根據(jù)一個反應無法得出此結論．

解答 解：A．溫度為22℃時加入鹽酸10mL，中和反應放熱，實驗時環(huán)境溫度要低于22℃，故A正確；
B．反應時溫度升高，說明化學能轉化為熱能，故B正確；
C．恰好反應時參加反應的H2SO4溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是n，由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，n=2×1.0mol•L-1×0.03L=0.06mol，所以濃度c=$\frac{0.06mol}{0.02L}$=3mol/L，故C錯誤；
D．該反應是中和反應，反應放熱，不能表明中和反應是放熱反應，所以D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查中和反應、溶液pH的計算，題目難度中等，試題側重學生圖象及中和實質的考查，訓練學生觀察分析問題的能力，以及利用化學方程式計算的能力，比較綜合．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某氣體MO2在20℃、1.013x105 Pa的條件下，對氫氣的相對密度是23，則M的相對原子質量是（　�。�
A．12B．14C．28D．32

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．的一氯代物最多有4種
B．乙酸可與乙醇、金屬鈉、新制Cu（OH）2懸濁液等物質反應
C．Cl2可與乙烷發(fā)生取代反應，與乙烯發(fā)生加成反應
D．阿托酸（）可用于合成高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A的原子半徑是所有原子中最小的；C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子．請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填元素符號），E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）D與A可形成化合物DA，該化合物的電子式為Na+[：H]-．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應，該反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
（5）元素C、D可形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，寫出其與水、二氧化碳反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（6）寫出實驗室制取F2的反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．取一定量含F(xiàn)eO、Fe3O4和Fe2O3的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化：

若稀HNO3恰好完全反應，則所加稀HNO3的物質的量濃度為（　�。�
A．4.0 mol•L-1B．4.4 mol•L-1C．4.8 mol•L-1D．3.6 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為：H++OH-═H2O
B．金屬鈉與乙醇反應的化學方程式為：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
C．聚氯乙烯的結構簡式為：
D．氯化銨的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某課外活動小組設計了如圖1所示的裝置，控制電流強度適中的情況下用其進行 模擬氯堿工業(yè)緩慢電解NaCl溶液及相關實驗．由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（鈉離子交換膜只允許鈉離子和水通過）．請幫助他們分析并回答下列問題：

（1）寫出B裝置中陽極的反應式：Fe-2e-═Fe2+；若陰極產(chǎn)生的氣體體積為11.2mL（標準狀況），則通過交換膜的鈉離子的物質的量為0.001 mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．
（2）制備氨氣的方法有多種，寫出實驗室制備NH3的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
裝置D可快速大量地制取NH3，燒瓶內固體宜選用BE．
A．堿石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．燒堿
（3）實驗時打開止水夾a，關閉止水夾b，觀察到A裝置中燒瓶內的現(xiàn)象有：
①A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉；
②燒瓶中液面上升到高于左側尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平．
（4）當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b．再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，說明理由，若有現(xiàn)象，請寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的寫離子方程式）：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或寫成總反應式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓．
（5）為了達到該實驗的目的，小組同學進行改進，先將Fe極材料（填“Fe”或“Pt”）更換，若要驗證該實驗的陽極產(chǎn)物，還需在B、C裝置之間添加一個裝置，試在如圖2的方框中畫出此裝置圖并標出所需試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知元素A的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零．取5.6g元素A的單質與足量的燒堿溶液完全反應后，生成A的最高價化合物的同時收集到標況下氫氣8.96L．元素A的原子核中質子數(shù)與中子數(shù)相等．
（1）試確定元素A在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族
（2）寫出兩種與A的氣態(tài)氫化物分子具有相同電子數(shù)的雙原子分子的化學式HCl、F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電解法冶煉鋁的原料是Al2O3，可由自然界中鋁土礦獲得，其生產(chǎn)過程可表示為：鋁土礦（主要成分Al2O3，雜質SiO2、Fe2O3）→Al（OH）3→Al2O3→Al．
從鋁土礦到Al（OH）3的轉化有兩種方案：
方案1：

方案2：

回答下列問題：
（1）寫出方案2中，向鋁土礦中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（2）上述流程中，試劑A的化學式為CO2；試劑B的化學式為NH3•H2O或NH3；過濾③中，所得固體為Al（OH）3，所得濾液中溶質的主要成分是NaHCO3（填化學式）
（3）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應來進行焊接鋼軌．
①已知0.1molAl與足量的Fe2O3粉末完全反應（產(chǎn)物都為固態(tài)），放出41.42kJ的能量，請寫出該反應的熱化學方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.4kJ•mol-1．
②除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑．下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是a
a．MgO           b．V2O5        c．Fe3O4        d．MnO2．

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