某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷�，鐵粉仍有剩余，則溶液中主要存在的陽離子是（　�。�
A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+
在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷�，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價(jià)鐵離子無剩余，必還發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且無Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的陽離子是Fe2+、Al3+，
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬用途與性質(zhì)不相對應(yīng)的是（   ）
A．用銅作電線是由于其導(dǎo)電性良好
B．用鎢作燈絲是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高
C．鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易被氧化
D．用鋁制作炊具是因?yàn)殇X的熔點(diǎn)比鐵高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的是（    ）
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙的多
B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙氧化性強(qiáng)
C．甲能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
D．將甲乙組成原電池時(shí)，甲為正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子是（　�。�
A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是（　　）
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使用類似數(shù)軸的方法研究一些化學(xué)問題可以收到的直觀形象的效果．下列表達(dá)正確的（　�。�
A．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：
B．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：
C．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：
D．Cl2與CH4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵片投入下列溶液，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A．AgNO3B．CuSO4C．稀硫酸D．Fe（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，測得溶液中不含F(xiàn)e3+，且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1，那么在反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．2：3：5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應(yīng)）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：                                                          
（2）寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                           
（3）驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水。
在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
 
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1
取反應(yīng)后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經(jīng)固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的           ，振蕩溶解，過濾后將濾液配成250mL溶液，待用。
 
步驟2
取少量步驟1中濾液于試管中，                   
                                         
                                
                                
步驟3
取少量步驟1中濾液于試管中，                   
                                         
                                
                                
步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是                                    。
（4）固體產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定可采用下圖的流程

其中步驟①是向溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失；步驟②用0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液平均為v mL。（已知5Fe2＋＋MnO4－  ＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
其中加入鋅粉的目的是____                               ____。
實(shí)驗(yàn)測得ag樣品中固體產(chǎn)物鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____　　　    __ _(只列計(jì)算表達(dá)式)。

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