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14．下列現(xiàn)象或事實與對應的理論根據錯誤的是（　　）
選項現(xiàn)象或事實理論根據
A穩(wěn)定性：HF＞HCl分子間的作用力大小
B沸點：H2O＞H2S氫鍵
C碘單質在水溶液中溶解度很小，但在苯中溶解度很大相似相溶原理
D熔點：Al＞Mg金屬鍵
A．AB．BC．CD．D

分析 A．穩(wěn)定性與共價鍵有關；
B．O的電負性較強，氫化物含有氫鍵；
C．碘、苯都為非極性分子，水為極性分子；
D．離子半徑越小，電荷數(shù)目越多，則金屬鍵越強．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，且穩(wěn)定性與共價鍵有關，與分子間作用力無關，故A錯誤；
B．O的電負性較強，氫化物含有氫鍵，沸點較高，故正確；
C．碘、苯都為非極性分子，水為極性分子，碘單質在水溶液中溶解度很小，但在苯中溶解度很大，符合相似相溶原理，故C正確；
D．離子半徑越小，電荷數(shù)目越多，則金屬鍵越強，則熔點：Al＞Mg，故D正確．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及共價鍵，元素周期率等知識，為高頻考點，側重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．根據你的實驗觀察和記錄，下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的敘述，正確的是（　　）
A．受熱時Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B．同溫同壓下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小
C．物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別溶于等體積的水后，Na2CO3水溶液的堿性較弱
D．質量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，Na2CO3放出的CO2少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（　�。�
A．非金屬性：P＜S＜O＜FB．原子半徑大�。篘a＞S＞O
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強弱：F-＞Cl-＞I-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＜M
B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C．非金屬性：X＞Z
D．M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應   H2PO4-+2OH-═PO43-+2H2O
C．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．銅片跟稀硝酸反應     Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
B．制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）將4g D2和20g 18O2化合，最多能生成22g D218O，這些D218O分子中共含5mol質子，含6mol中子，含3.01×1024個電子．
（2）同溫同壓下有等質量的H2、D2、T2三種氣體，它們的密度之比為1：2：3，質子數(shù)之比為6：3：2，中子數(shù)之比為0：3：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗室保存下列試劑，其保存方法和理由描述都正確的是（　�。�
A．固體NaOH，存放在帶有橡皮塞的廣口瓶中，防止與空氣接觸被氧化
B．碳酸鈉晶體，存放在干燥密封的廣口瓶中，防止風化而碎裂成粉末
C．金屬鈉，存放在有水的廣口瓶中，防止氧化
D．過氧化鈉粉末，存放在帶玻璃塞的細口瓶中，防止吸收水分而變質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗能夠實現(xiàn)的是（　　）
A．實驗室制取乙烯時用酸性高錳酸鉀溶液檢驗產物
B．除乙酸乙酯中少量的乙酸用足量氫氧化鈉溶液充分反應后分液即可
C．檢驗淀粉水解是否完全將水解液中加堿至堿性后加入碘水
D．苯、硝基苯、乙醇、乙酸四種物質只用碳酸氫鈉溶液一種試劑就能鑒別

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