【題目】將200mlBaCl2溶液等分為兩份，一份中加入100ml物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的稀硫酸，恰好完全沉淀；另一份中加入足量AgNO3溶液，使其充分沉淀。試計算：

(1)此BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是________

(2)上述反應中生成的AgCl沉淀的質(zhì)量是________

【答案】0.1mol/L 2.87g

【解析】

100ml物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl和BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+2HNO3進行計算。

(1)100ml物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl可知參加反應的BaCl2的物質(zhì)的量為0.01mol，此BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是=0.1mol/L；

(2)100mL BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.01mol，由BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+2HNO3可知反應生成的AgCl的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，則AgCl沉淀的質(zhì)量是0.02mol×143.5g/mol=2.87g。

練習冊系列答案
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【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4 g，若其中水的質(zhì)量為7.2 g，則CO的質(zhì)量是 (　　)。

A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g～5.6 g之間

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【題目】Cl2O能與水反應生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O原理為HgO(紅色粉末）+2Cl2=HgCl2(白色粉末）+Cl2O，某化學小組用下圖裝置制備Cl2O(夾持裝置略去）

已知：①Cl2O的熔點為-116°C、沸點為3.8°C，易溶于水；②高濃度的Cl2O易爆炸，Cl2O與有機物接觸或加熱時會發(fā)生劇烈反應。

下列說法錯誤的是

A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水，④中現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨?/span>

B.裝置④中橡膠塞用錫箔包裹，防止Cl2O與橡膠塞反應

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸

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【題目】丙烯是制造一次性醫(yī)用口罩的重要原料。丙烷催化脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，丙烷催脫氫技術(shù)主要分為氧化脫氫和直接脫氫兩種。回答下列問題：

(1)丙烷催化氧化脫氫法主要反應如下：

2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-236kJ·mol-1(i)

反應過程中消耗的C3H8和 生成的C3H6 的物質(zhì)的量隨溫度的變化關系見下表。

反應溫度/℃

n(消耗)或n(生成)/mol

535

550

575

C3H8

6

13

33

C3H6

4

8

17

①反應i中反應物的總能量 _______生成物的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

②分析表中數(shù)據(jù)得到丙烯的選擇性隨溫度的升高而______(填寫“不變”“升高”“降 低”)； 出現(xiàn)此結(jié)果的原因除生成乙烯等副產(chǎn)物外還可能是 _________。(C3H6的選擇性＝×100%)

(2)丙烷催化直接脫氫反應： C3H8(g) C3H6(g)+ H2(g) △H2=+124. 3kJmol -1 ( ii ) 副反應：C3H8 (g) C2H4 (g) + CH4(g) △H3(iii)

①反應 ii 的平衡常數(shù)、產(chǎn)物丙烯選擇性、副產(chǎn)物乙烯選擇性與溫度關系如圖所示， 分析工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度為 650°C 左右的原因是_________。

②溫度為 670°C 時，若在 1L 的容器中投入 8 molC3H8，充分反應后，平衡混合氣體中有 2molCH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，計算該條件下C3H6 的選擇性為___％。

③欲使丙烯的產(chǎn)率提高，下列措施可行的是______( 填寫序號 )

a.恒壓條件下向原料氣中摻雜水蒸氣 b.增大氫氣與丙烷的投料比 c.選擇對脫氫反應更好選擇性的催化劑 d.大壓強

(3)科學家探索出利用無機膜催化丙烷脫氫制丙烯的新工藝，該工藝利用特定功能膜將生成的氫氣從反應區(qū)一側(cè)有選擇性的及時移走，從平衡角度分析該工藝的優(yōu)點______。

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【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中可利用反應2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O來制取氯氣。

(1)用雙線橋(或單線橋)標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O__________

(2)該反應中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是________。若有1 mol KMnO4參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是______mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮的水解，pAg=lgc(Ag+）)，下列說法正確的是

A.KspAg2C2O4的數(shù)量級等于10-10

B.n點表示AgCl的過飽和溶液

C.向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+的平衡常數(shù)為103.29

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【題目】在一個2L的密閉容器中，投入反應物，發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結(jié)果________________。

（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應的平均速率v=__________________。

（3）升高溫度，該反應的K值將______；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將______。（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

A．v(SO3)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器內(nèi)密度保持不變

（5）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為_______。

A．a B．b C．c D．d

（6）若保持容積不變在第12min時，加入SO3(g)，則平衡向_______反應方向移動（填“正” 或“逆”）。SO3的體積分數(shù)_______（填“增大”或“減小”）。

（7）將相同物質(zhì)的量的SO3充入下面的兩個容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強下開始發(fā)生反應，在反應過程中維持體系溫度不變。

①反應達平衡所需時間甲________乙（填“大于”“等于”或“小于”）；達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率甲__________乙（“大于”“等于”或“小于”）。

②若平衡后，向甲、乙中分別充入惰性氣體，__________（填“甲”或“乙”）容器的平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氫氣2.24升(標準狀況)。求：

（1）混合物中鐵的質(zhì)量？___

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？___

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