【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是( )

A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化

C.溴和汞的氣化D.二氧化硅和鐵分別受熱熔化

【答案】A

【解析】

A.碘和干冰屬于分子晶體,升華時(shí)破壞分子間作用力,克服作用力類型相同,故A正確;

B.硅屬于原子晶體,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,而C60屬于分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力,克服作用力類型不相同,故B錯(cuò)誤;

C.溴氣化破壞分子間作用力,汞氣化破壞金屬鍵,克服作用力類型不相同,故C錯(cuò)誤;

D.二氧化硅屬于原子晶體,破壞共價(jià)鍵,鐵氣化破壞金屬鍵,克服作用力類型不相同,故D錯(cuò)誤;

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2008年5月,我國(guó)四川地區(qū)發(fā)生特大地震災(zāi)害,地震過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣(Cl2)是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請(qǐng)回答下列問題:

(1)電解之前,食鹽水需要精制,目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀鹽酸。其中合理的加入順序?yàn)?/span>___(填序號(hào));

(2)實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL,回答下列問題:

①需要純凈的NaCl___________________g。

②可供選擇的儀器有:a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時(shí)不需要使用的有_______(填字母),還缺少的儀器是__________。

③配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:計(jì)算稱量溶解________________________轉(zhuǎn)移_____________________定容__________________________裝瓶。

④下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是___________________

A. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 B. 容量瓶中原來有少量蒸餾水

C. 定容時(shí),俯視刻度線 D. 稱量氯化鈉固體時(shí)左碼右物

(3)在電解飽和食鹽水過程中,還生成了H2和NaOH,則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________;

(4)將電解生成的Cl2通入NaOH溶液,生成兩種鹽,其中一種是消毒液的主要成分NaClO,應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1 molL-1HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,通過計(jì)算回答:

1A溶液中的溶質(zhì)為_________(化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比是_______

2通入CO2氣體體積__________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

3NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL 0.1000molL1 (NH42SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1 NaOH時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā)).下列說法正確的是(

A.點(diǎn)a所示溶液中:c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH
B.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH
C.點(diǎn)d所示溶液中:c(SO42)>c(NH3H2O )>c(OH)>c(NH4+
D.點(diǎn)c所示溶液中:c(SO42)+c(H+)=c(NH3H2O )+c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用乙醇的燃燒反應(yīng)以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,則通入氧氣的一極為(填“正極”“負(fù)極”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述,正確的是

①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來加熱

④不能用容量瓶貯存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

A. ①和③ B. ①②④ C. 除了③ D. 除了⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵.“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物,如圖1是它的說明書:

該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化,國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用.
(1)為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸,?shí)驗(yàn)室可選用的最常用且最靈敏的檢驗(yàn)試劑為(填試劑的名稱).
(2)實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng));該反應(yīng)的離子方程式為:
(3)稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”19.00g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00mL溶液.取出20.00mL,用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液體積如圖2所示.
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需
②某同學(xué)的滴定方式(夾持部分略去)如圖,最合理的是

③由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL;
④滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
⑤以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,判斷以下操作所引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是
A.滴定過程中,錐形瓶振蕩太劇烈,有少量液滴濺出
B.未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
C.滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
D.滴定前仰視,滴定后俯視(標(biāo)準(zhǔn)液)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國(guó)是中草藥的發(fā)源地,目前中國(guó)大約有12000種藥用植物,從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示,該有機(jī)物的下列說法中不正確的是(

A.分子式為C14H18O6
B.環(huán)上氫原子的一氯取代物5種
C.1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4mol H2
D.分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如下:

(1)濾渣I的主要成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)還原時(shí),試劑X若選用SO2,則反應(yīng)后溶液中的陰離子是_________________(填化學(xué)式)

(3)檢驗(yàn)過濾Ⅰ得到的濾液中存在Fe3+的方法是____________________

(4)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。

步驟a:取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且、研磨、溶解、過濾,將濾液配成250mL溶液;

步驟b:取上述溶液25 mL于錐形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐漸滴加0.0100 mol/LKMnO4溶液,至恰好完全反應(yīng),記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KmnO4反應(yīng)),發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

步驟c:重復(fù)“步驟b”23次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需要___________、________。

②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為mg/片(請(qǐng)寫出計(jì)算過程) ___________

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同步練習(xí)冊(cè)答案