【題目】已知乙醛(CH3CHO)和新制氫氧化銅的反應如下:
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
某實驗小組做上述反應時,發(fā)現NaOH的用量對反應產物有影響,于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。
編號 | 2%CuSO4溶液的體積 | 10%NaOH溶液的體積 | 振蕩后 的現象 | pH | 加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色 |
1 | 2 mL | 3滴 | 淺藍綠色沉淀 | 5~6 | 淺藍綠色沉淀 |
2 | a | 15滴 | 淺藍色沉淀 | 7~8 | 黑色沉淀 |
3 | 1 mL | 1 mL | 藍色懸濁沉淀較少 | 9~10 | 紅褐色沉淀 |
4 | b | 2 mL | 藍色懸濁沉淀較多 | 11~12 | 紅色沉淀 |
5 | 1 mL | 3 mL | 藍紫色溶液 | 12~13 | ———— |
(1)上表中a、b應為 (填字母序號)。
A.15滴,1 mL B.2 mL,1 mL C.15滴,2 mL D.2 mL,2 mL
(2)查閱資料可知,實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應的化學方程式 ;趯嶒1、2的現象可以得出結論:NaOH用量較少時, 。
(3)小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其理論依據是 。
(4)為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分,該小組同學查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。
ⅰ.將實驗4反應后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液。
ⅱ.向下層濁液中加入過量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應觀察到的現象是 。
(5)小組同學繼續(xù)查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應生成藍紫色溶液([Cu(OH)4] 2-),由此提出問題:[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應,生成紅色沉淀?設計實驗解決這一問題,合理的實驗步驟是 ;谏鲜鰧嶒,該小組同學獲得結論:乙醛參與反應生成紅色沉淀時,需控制體系的pH>10。
【答案】(1)B
(2)2NaOH+2CuSO4=Cu2(OH)2SO4↓+Na2SO4
乙醛未參與氧化反應,(或是含銅元素的化合物在發(fā)生變化)
(3)當NaOH用量逐漸增多時,產生的Cu(OH)2一部分受熱分解生成黑色的CuO;另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀,所以實驗3中的紅褐色沉淀,可能是CuO和Cu2O的混合物。
(4)溶液變?yōu)樗{色,有紅色固體
(5)將1 mL 2%CuSO4溶液與3 mL(或>3 mL)10%NaOH溶液混合振蕩后(或取實驗5的藍紫色溶液),加入0.5 mL 40%的乙醛溶液,水浴加熱
【解析】
試題分析:(1)為控制變量,中a、b應為2 mL,1 mL;(2)生成Cu2(OH)2SO4反應的化學方程式2NaOH + 2CuSO4 = Cu2(OH)2SO4↓ + Na2SO4 ;趯嶒1、2的現象可以得出結論:NaOH用量較少時,含銅元素的化合物在發(fā)生變化;(3)當NaOH用量逐漸增多時,產生的Cu(OH)2一部分受熱分解生成黑色的CuO;另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀,所以實驗3中的紅褐色沉淀,可能是CuO和Cu2O的混合物;(4)Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu,向下層濁液中加入過量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應觀察到的現象是溶液變?yōu)樗{色,有紅色固體;(5) [Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應,生成紅色沉淀?實驗解決這一問題,合理的實驗步驟是,將1 mL 2%CuSO4溶液與3 mL(或>3 mL)10%NaOH溶液混合振蕩后(或取實驗5的藍紫色溶液),加入0.5 mL 40%的乙醛溶液,水浴加熱;谏鲜鰧嶒,該小組同學獲得結論:乙醛參與反應生成紅色沉淀時,需控制體系的pH>10。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示,試回答下列問題:
(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為____________mol/L。
(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質成分是____________,其物質的量之比為__________。
(3)曲線B表明,所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標況)的最大值為 mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器,發(fā)生反應A(g)+B(g)xC(g)+D(s),t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件,測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是
A.反應方程式中的x=1
B.t2時刻改變的條件是使用催化劑
C.t3時刻改變的條件是移去少量物質C
D.t1~t3間該反應的平衡常數均為4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容下發(fā)生反應:A(s)+B(g) = C(g)+D(g) △H<0。則下列判斷正確的是( )
A. 向該容器中加入少量A,反應速率增大
B. 向該容器中充入氬氣,反應速率增大
C. 將粉末狀A代替塊狀A能加快反應
D. 該反應為放熱反應,無需加熱即可發(fā)生
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,不能表明反應A(s) +3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是(其中只有B氣體有顏色)
A.混合氣體的壓強
B.混合氣體的密度
C.氣體的平均分子量
D.氣體的顏色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有下列十種物質:①H2 ②鋁 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體
⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4
(1)按物質的分類方法填寫表格的空白處:
屬于非電解質的是__________;屬于弱電解質的是________;
屬于強電解質的是__________;能導電的是____________。
(2)上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應:H++OH-H2O,該離子反應對應的化學方程式為 。
(3)寫出③和⑦反應的離子方程式為__________________,34.2g⑨溶于水配成250mL溶液,SO42-的物質的量濃度為_________________。
(4)過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為 。
(5)將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表中評價合理的是
選項 | 化學反應及其離子方程式 | 評價 |
A | Fe3O4與稀硝酸反應: 2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O | 正確 |
B | 向碳酸鎂中加入稀鹽酸: CO+2H+===CO2↑+H2O | 錯誤,碳酸鎂不應寫成離子形式 |
C | 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液: Ba2++SO===BaSO4↓ | 正確 |
D | FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應: 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 | 錯誤,Fe2+與Br-的化學計量數之比應為1∶2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關金屬的說法中正確的是( )
A. 鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體
B. 燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒
C. 銅能與氯化鐵溶液反應,該反應可以用于印刷電路板的制作
D. 鐵能與硫酸發(fā)生反應,故不能用鐵制容器貯存濃硫酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系:c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp。試推斷氫氧化鎂在下列溶液中的溶解度由大到小的順序是
①0.1mol·L-1的AlCl3溶液②0.1mol·L-1的NH4Cl溶液
③0.1mol·L-1的KCl溶液④0.1mol·L-1的KAlO2溶液
A.①④③②
B.①②③④
C.③①④②
D.④①③②
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