【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A.反應(yīng)方程式中的x=1
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.30 min時改變的條件是加入催化劑
D.前30 min內(nèi) A的反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·min)
【答案】AB
【解析】
由圖象可知,30min時只有反應(yīng)速率降低了,反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低,反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài),故不能是溫度變化,而是降低了壓強,由開始到達到平衡,A、B的濃度減少的量相同,由此可知x=1,則增大壓強平衡不移動,40min時,正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆向進行,應(yīng)是升高溫度,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),以此解答該題。
A.由圖象可知,30min時只有反應(yīng)速率降低了,反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低,反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài),故不能是溫度變化,而是降低了壓強,因正逆反應(yīng)速率相等,則1+x=2,x=1,故A正確;
B.40min時,正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆向進行,應(yīng)是升高溫度,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B正確;
C.由A可知,30min時改變的條件是減小壓強,故C錯誤;
D.x=1,化學計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比,前30min內(nèi)A的反應(yīng)速率等于B的反應(yīng)速率,v==0.042mol/(Lmin),故D錯誤;
答案選AB。
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:
下列說法錯誤的是( )
A. 反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1
B. 若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物
C. 反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO2代替
D. 反應(yīng)②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2
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【題目】I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空:
(1)電石的主要成分是CaC2,CaC2的晶體類型是___________;其與水反應(yīng)的化學方程式為______________________。
(2)制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為____________。氧原子的核外電子排布式為_________________。
(3)與同主族元素Mg相比,Ca的金屬性更______(填“強”或者“弱”)。能證明這一結(jié)論的實驗事實是________________________。
II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空:
(4)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列不能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。(選填編號)
a.容器中的壓強不再改變 b.混合氣體的密度不再改變
c.v正(CO)=v逆(H2O) d.c(CO)=c(H2)
(5)將不同量的C (s)和H2O (g)分別加入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng),得到如下數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/min | ||
H2O | C | H2 | CO | |||
1 | 650 | 0.01 | 0.02 | 0.008 | 5 | |
2 | 800 | 0.02 | 0.03 | 0.017 | 3 |
①實驗1中以v(H2) 表示的到達平衡時的平均反應(yīng)速率為____________。
②下列圖像正確的是________。(選填編號)
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【題目】煤的氣化和液化是目前實現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一。以粗煤為原料合成甲醇的流程如下:
(1)煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染物中,能形成酸雨的有___(填字母)。
a.SO2 b.NOx
(2)過程Ⅱ中的主要反應(yīng)為:C+H2O=CO+H2,反應(yīng)類型是___。
(3)過程Ⅲ中反應(yīng)的化學方程式是___。
(4)將煤加工處理的意義是___。
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【題目】某同學在學習元素化合物知識的過程中,發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時,其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。
(1)若A為紅棕色氣體,B為強酸,C為NO。
①D為單質(zhì),其所含元素在元素周期表中的位置是___。
②下列說法中,正確的是___(填字母)。
a.A、C的組成元素相同
b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到A
c.A、B、C中含有化合價不同的同種元素
(2)若A為淡黃色固體,B為強堿。
①反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是___。
②若得到標準狀況下氣體C22.4L,則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。
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【題目】柔性屏手機開始嶄露頭腳。某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物為固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4 MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O,其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中,正確的是
A.充電時,含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極
B.放電時,電極的正極反應(yīng)為:MnO2+e-+H+=MnOOH
C.充電時,Zn2+移向Zn膜
D.氫鍵是一種特殊的化學鍵,鍵能大于共價鍵,能使高聚物更穩(wěn)定
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【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱,也稱為氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。
有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
化學式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
相對分子質(zhì)量 | 87 | 67.5 | 183 |
沸點/℃ | 2 | 9.7 | 81 |
完成下列填空:
(1)Cl2O是____ 酸的酸酐,Cl2O電子式為____________。
(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是______(選填編號)。
a.氧化氯的分子式 b.與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
(3)根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律:組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高,但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7>Cl2O>ClO2,其沸點的變化不是Cl2O7>Cl2O>ClO2的原因是___________________________。
(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2-)和氯酸鹽,其離子方程式是________,氧化產(chǎn)物________。(填離子符號)
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【題目】用以下圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì),能夠獲得可靠結(jié)論的是
X | Y | Z | 結(jié)論 | |
A | HCHO | 新制Cu(OH)2 | NaOH(aq) | 驗證甲醛的還原性 |
B | CH3Cl | AgNO3(aq) | NaOH(aq) | 驗證一氯甲烷含氯元素 |
C | SO2 | KMnO4(aq) | NaOH(aq) | 驗證二氧化硫的漂白性 |
D | Cl2 | 淀粉KI(aq) | NaOH(aq) | 驗證氯氣的強氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.d為石墨,電流從d流入導(dǎo)線進入鐵片
B.d為銅片,銅片上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D.d為鎂片,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e → H2↑
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