解答:解:(1)該反應(yīng)的焓變△H=E
1-E
2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,所以熱化學(xué)方程式為NO
2(g)+CO(g)=CO
2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol
-1,
故答案為:NO
2(g)+CO(g)=CO
2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol
-1;
(2)①N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H<0,平衡常數(shù)計算表達(dá)式為
,故答案為:
,
②N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H<0為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,所以K
1>K
2,故答案為:>;
③a.平衡時反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變,但容器內(nèi)N
2、H
2、NH
3的濃度之比不一定為為1:3:2,所以不能作為平衡的標(biāo)志,故a錯誤;
b.速率之比等于系數(shù)之比,v(N
2)
正=3v(H
2)
逆,說明氮?dú)鈿獾恼磻?yīng)速率等于氮?dú)獾哪娣磻?yīng)速率,反應(yīng)達(dá)到平衡,故b正確;
c.反應(yīng)前后氣體體積減小,若壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故c正確;
d.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以密度不變,所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志,故d錯誤;
故選:c;
(3)a.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,所以速率:C>A,故a錯誤;
b.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),所以化學(xué)平衡常數(shù):A=C,故b錯誤;
c.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上,壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減少的方向移動,即逆反應(yīng)方向移動,NO
2的轉(zhuǎn)化率增大,所以兩點(diǎn)NO
2的轉(zhuǎn)化率:A<C,故c正確;
d.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,NO
2的體積分?jǐn)?shù)增大,所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法,故d正確;
故選:cd;
(4)一定溫度下,在1L密閉容器中充入1molN
2和3molH
2并發(fā)生反應(yīng),
N
2 +3H
2 ?2NH
3起始量(mol) 1 3 0
變化量(mol) X 3X 2X
平衡量(mol) 1-X 3-3X 2X
10min達(dá)到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量為原來的
,則有
=
,解得X=0.25,
H
2的轉(zhuǎn)化率
×100%=25%,用NH
3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率V(NH
3)=
=
=0.05mol/(L?min),
故答案為:25%;0.05mol/(L?min).